称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中．甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末．若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是（　　）

（2013?河东区二模）在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰．H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀．（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为；形成单质D的元素在周期表中的位置；
（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序（填写元素符号）；
（3）C长期暴露在空气中，最终产物是
（4）H的化学式为；H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为mol．
（5）写出反应①的离子方程式
（6）写出反应②的化学方程式．

α-氨基酸的结构简式为R-CH（NH₂）-COOH．某α-氢基酸A的相对分子质量不超过200，其中含氮的质量分数为9.27%，该氨基酸不能使溴水褪色，与氢氧化钠反应的物质的量之比是1：1，完全燃烧后的产物是氮气、二氧化碳和水．试回答下列问题：
（1）α-氨基酸A的相对分子质量是．
（2）α-氨基酸A的结构简式是．
（3）两个α-氨基酸分子脱水形成的含有肽键（-CO-NH-）的化合物称为二肽，二肽还可以继续与其他α-氨基酸分子脱水形成三肽、四肽以至生成长链的多肽．若α-氨基酸A与甘氨酸（NH₂CH₂COOH）的混合物在一定条件下反应，可形成种二肽．若α-氨基酸A与甘氨酸可形成一种C₆₂H₆₀O₁₁N₁₀的多肽．则参加反应的“α-氨基酸A与甘氨酸的物质的量之比为．

（2011?常州三模）药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下：（B、D分子中未参加反应的部分省略）
（1）很多药物分子有手性碳而具有旋光性，A分子中有个手性碳原子．
（2）C的结构简式为，E的结构简式为．
（3）设计反应①的目的是．
（4）A与银氨溶液反应的化学方程式为（A以R-CHO表示）．
（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以和为
原料设计合成氨基酸的路线．已知：
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：A

反应物

反应条件

B

反应物

反应条件

C…→H．．

现有甲、乙、丙、丁4种物质，其中甲为单质，其余三种为化合物．转化关系如下：
请回答：
（1）若甲为黄绿色气体，该反应为一工业制备反应，其产品可用于漂白、消毒．
①该反应的化学方程式是．
②露置于空气中的该产品，加稀盐酸后不可能产生的气体是（填字母）．
a． H₂    b．Cl₂   c．CO₂
（2）若乙为常见的强酸的浓溶液，丙、丁是均能使澄清石灰水变浑浊的两种气体．
①该反应的化学方程式是．
②该反应中转移1mol电子时，参加反应的乙是mol．