在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

n（mol） 时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=，e=
（2）20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为_；80℃该反应的化学平衡常数K为．
（3）改变条件达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有．
A．向混合气体中再通入N₂O₄ B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO₂）0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．

（1）（2011?江苏高考，节选）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：．
（2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，正极的电极反应式为．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍．
（3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．

已知：①苯环上原有的取代基对新引入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
②R-NO₂

Fe

HCl

R-NH₂
③R-Br+H₂O

NaOH

△

R-OH+HBr
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是．
（2）D在苯环上的二氯代物有种同分异构体．
（3）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①，②．

下列有关说法中正确的是（　　）