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    ⑵物料守恒:就是电解质溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.如0.1mol/L的NaHS溶液.0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)⑶原理守恒:水电离的特征是c (H+)= c (OH-).据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中:c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2CO3)例题:分别以①H2S②NaHS③Na2S为例离子浓度的守恒关系:⑴物料守恒① .② ③ ⑵电荷守恒:① ② ③ ,⑶质子守恒:① ② ③ .六.盐类水解的应用Ⅰ.判断溶液的酸碱性: ,Ⅱ.判断不同弱电解质的相对强弱: ,Ⅲ.比较溶液中离子浓度:①同一溶液中不同离子浓度: .②不同溶液中相同离子浓度: .Ⅳ.解释某些化学现象及在生产生活中的应用: . .七.离子共存问题的分析①不能与H+共存的离子有 .②不能与OH-共存的离子有 .③不能与HCO3-共存的离子有 .④不能与Al3+共存的离子有 .⑤不能与AlO2-共存的离子有 .⑥不能与Fe3+共存的离子有 .⑦不能与Fe2+共存的离子有 .⑧不能与ClO-共存的离子有 .试题枚举[例1] 下列叙述正确的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

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    A、向同浓度的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先看到白色沉淀B、Ksp的大小取决于加入到水中的难溶电解质的物质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡一定会发生移动C、所谓离子沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D、温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl饱和溶液

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    下列说法正确的是（  ）

    A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

    B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好

    C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

    D．欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好

     

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    下列说法正确的是（ ）
    A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
    B．Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动
    C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
    D．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

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