Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
①量气装置是…               ②过滤装置是…
③蒸发装置是…               ④蒸馏装置是…
⑤消石灰与氯化铵共热制NH₃选用 ⑥I₂的CCl₄溶液中提取I₂选用
（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称．
Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）Al³⁺的结构示意图为，铝元素在周期表中的位置是．
（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）的实验操作是．
（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：．
（5）某同学为得到无水AlCl₃，他将AlCl₃溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al₂O₃．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al₂O₃而不是AlCl₃的原因：．

（2009?汕头二模）铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：
（1）下列两种方法均可以制备CuSO₄
①2Cu+O₂

△   .

2CuO           CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O       ②Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法并说明理由．
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因．
如果铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴H₂O₂，溶液也会很快呈蓝色，请用离子方程式表示原因．
（3）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H₁=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol
求 Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H₄=kJ/mol
（4）某黑色固体据分析由Cu₂S和CuS组成．
已知 Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□Cu₂S+□HNO₃

△   .

□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□
化学兴趣小组同学欲分析黑色固体的成分，设计了如下实验方案：先称取样品m₁g，然后充分加热反应后测得生成CuO质量为m₂g，则样品中含Cu₂Sg．

有A．B．C．D．E．F六种物质，转化关系如下：
（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，且A为无色溶液．则C．E．F的化学式分别是；电解A溶液的离子方程式为； 若电解A溶液500mL，一段时间后溶液的pH由4变为1，则阴极析出固体的质量为g．
（2）若反应①和②需要在一定条件才能进行，则电解A溶液的两极反应式分别为；； C和D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液．试写出这一反应的化学方程式．
当有1mol电子转移时，标况下生成L单质B．

某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）．将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜．
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式．
（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾千克．
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此配料中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为（最简整数比）．
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄?xCu（OH）₂?yCa（OH）₂，此种配比当x=1时，试确定y=．

（2012?闵行区二模）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料．实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）．

（1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）和mL蒸馏水．配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器有．
（2）图1中烧瓶中发生的离子反应方程式为．
（3）图2是图1的改进装置，其优点有：①；②．
为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行了如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O晶体．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中先后加入物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用．[已知Fe（OH）₂、Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A仅器名称是．晶体采用酒精淋洗的优点是．
（5）方案2中物质甲可以是（选填答案编号，下同），物质乙可以是．
a．Cu    b．CuCO₃    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．双氧水
取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净．有同学设计了以下两种方法：
方法①：取样于试管→滴加KSCN溶液；方法②：径向层析→喷KSCN溶液
指出你认为不合理的方法及存在的问题．
（6）用铜粉制硫酸铜，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应，其化学方程式是．