题目列表(包括答案和解析)
(8分)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体,B为红棕色。
(1)写出各下列物质的化学式:则A是 D是 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
B→C的化学方程式为 。
E→C的化学方程式为
【解析】本题属于无机框图题,做这种类型的试题,关键寻找突破点。B为红棕色,则B是NO2,这说明是N元素之间的相互转化。又因为A、B、C、D在常温下都是气体,所以A是氮气,D是氨气,C是NO,E是硝酸。二氧化氮溶于水即生成NO,稀硝酸被还原也可以生成NO。
(9分)A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物,它们分别由两种元素组成.甲、乙、丙是单质,甲、丙、A、C、D常温下均为气体,B为液体.这些单质和化合物之间存在如下关系:
(1)写出下列物质的分子式:A_______ 甲_______、丙_______.
(2)写出单质甲跟化合物C反应,生成SO2和化合物B的化学方程式_____________.
(3)标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为
(4)在密闭容器中,化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应,其化学方程式为__________。
(5)化合物C的稳定性比化合物B (填强或弱)。
【解析】本题属于无机框图题,关键是寻找突破点。常见的液体是水,则B是水。单质和化合物反应生成SO2和水的反应,根据原子守恒可知甲应是氧气,C是H2S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的,常见的是CO2和C的反应生成CO,因此A是CO2,D是CO,乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO2和氢气,所以丙是氢气。
(1)(2)(4)略
(3)28LCO2的物质的量是。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,转移的电子是2,所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA。
(5)S的非金属性弱于O的,所以H2S的稳定性弱于H2O的。
(9分)A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物,它们分别由两种元素组成.甲、乙、丙是单质,甲、丙、A、C、D常温下均为气体,B为液体.这些单质和化合物之间存在如下关系:
(1)写出下列物质的分子式:A_______ 甲_______、丙_______.
(2)写出单质甲跟化合物C反应,生成SO2和化合物B的化学方程式_____________.
(3)标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为
(4)在密闭容器中,化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应,其化学方程式为__________。
(5)化合物C的稳定性比化合物B (填强或弱)。
【解析】本题属于无机框图题,关键是寻找突破点。常见的液体是水,则B是水。单质和化合物反应生成SO2和水的反应,根据原子守恒可知甲应是氧气,C是H2S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的,常见的是CO2和C的反应生成CO,因此A是CO2,D是CO,乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO2和氢气,所以丙是氢气。
(1)(2)(4)略
(3)28LCO2的物质的量是。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,转移的电子是2,所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA。
(5)S的非金属性弱于O的,所以H2S的稳定性弱于H2O的。
(8分)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体,B为红棕色。
(1)写出各下列物质的化学式:则A是 D是 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
B→C的化学方程式为 。
E→C的化学方程式为
【解析】本题属于无机框图题,做这种类型的试题,关键寻找突破点。B为红棕色,则B是NO2,这说明是N元素之间的相互转化。又因为A、B、C、D在常温下都是气体,所以A是氮气,D是氨气,C是NO,E是硝酸。二氧化氮溶于水即生成NO,稀硝酸被还原也可以生成NO。
(7分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T在周期表中的位置 __________,第六周期与R同主族元素的原子序数为 ,该元素为 元素(填“金属”或“非金属”)
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q________T(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的 R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。
【解析】根据元素在周期表中的位置可知T属于第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,所以T是Al,则Q是C,R是N,W是S。
(1)N是第ⅤA,所以第六周期、第ⅤA元素的原子序数是7+8+18+18+32=83,该元素是铅,属于金属元素。
(2)C是非金属,Al是金属,前者的非金属性强于后者。
(3)单质硫的化合价是0价,浓硫酸中硫的化合价是+6价,若二者反应的生成物只有2种,且一种是气体,因为生成物一定有水,则该气体只能是SO2。
(4)N的氧化物中相对分子质量最下的是NO。在反应中NO和O2的物质的量之比是4︰1,根据得失电子守恒可知NO的失去1个电子,化合价由+2价升高到+3价,因此含氧酸盐是NaNO2。
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