题目列表(包括答案和解析)
I:化学是一门以实验为主的科学,化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。(1)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是
A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
(2)下列有关说法中正确的有??????? ?
①用pH试纸测得氯水的pH为3.5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水,再加几滴KSCN溶液后溶液变红,则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,可用三氯化铁溶液涂抹止血
II:(1)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1.该温度下,0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH= ???? 。
(2)向含有0.020 molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固体,溶液pH增大,主要原因是 ?? ?? ;已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),则c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
(3)常温下,向100 mL 0.01mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
①由图中信息可知HA为??? 酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。
回答下列问题:
(1)A受热分解的化学方程式为:_________________________________________________。
(2)检验F中所含阴离子的方法是:_______________________________________________。
(3)B跟E的稀溶液反应的离子方程式是:_________________________________________。
已知:
①25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积学数:Kap(CaF2)=
②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以下信息回答下面问题:
(1)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为:
反映初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,H+、HF电离平衡常数的数值Ka ,列式并说明得出该常数的理由 。
(3) mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
已知:(苯胺,易被氧化)。甲苯是一种重要的有机化工原料,可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)如下。
请回答下列问题:
(1)甲苯的1H核磁共振谱图中有 个特征峰。
(2)中间产物D与目标产物Y的关系是 。
(3)写出结构简式:A ,E 。
(4)写出所加试剂或反应条件:反应⑤ 。
(5)写出反应③的化学方程式:
。
(6)写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式:
。
(9分)已知:(X代表卤素原子,R代表烃基)
利用上述信息,按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)分别写出B、D的结构简式:B________ _、D_____ ____。
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是 。(填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为:
。
(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件)
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