Cu（OH）₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常温下K_SP=2×10^-20mol³/L³．在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）

Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe₂O₃和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu²⁺），还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体密度为1.52g/L．
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO₂，气体恰好完全溶于水．
（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有
（2）A中的金属阳离子有，滤渣B中含
（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为mol，Cu的物质的量为mol．

Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的浓NHO₃中，生成标况下的NO₂ 6.72L和NO 2.24L
求：①被还原的HNO₃的物质的量；
②合金中铜、镁各多少克？

Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe₂O₃和CuO），一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告．
[探究目的]实验测定样品中Fe，Cu的质量．
[探究思路]设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量．
[实验探究]（本实验中的气体体积均已换算成标准状况）
①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL．过滤得浅绿色溶液A（不含Cu²⁺），还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO₂的混合气体，总体积896mL，其中NO₂体积为224mL．
③将①中所得的滤液加入到足量的稀HNO₃中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g．
[结果处理]
（1）A中存在的阳离子有，滤渣B为．
（2）依次写出步骤③中加入HNO₃时发生反应的离子反应方程式．
（3）被腐蚀前的合金中Fe的质量为g，Cu的质量为g．
（4）实验探究①中V为mL．

①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石、⑧蔗糖、⑨H₂S
上述物质中，能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．（填序号）