本题分两个题目．
Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）现设计如下实验方案探究温度和c（H₂SO₄）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
①请在表格空白处填写适当的反应条件．

编号	实验目的	锌粒	温度	c（H2SO4）	需测量的数据
Ⅰ	为以下实验作参照	3粒	25℃	c1	a
Ⅱ	探究温度对反应速率的影响	3粒	50℃	c1 c1	b
Ⅲ	探究浓度对反应速率的影响	3粒	25℃ 25℃	c2	d

（注：在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，锌粒表面积相同）
②“需测量的数据”是．
（2）对于实验Ⅰ，锌粒与H₂SO₄反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a=b＞c
请从上述选项中选择合适的答案．
（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是．
（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．
（5）当三者c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），反应所需时间的长短关系是（认为H₂SO₄第二步电离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响）．
（6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是．