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    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O12HCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2+4HCl(浓)
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O    ，图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的试验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
    （1）该试验还缺少一种仪器，这种仪器是
    酒精灯
    酒精灯
    ；
    如果反应正常进行，回答下列问题：
    （2）收集到的氯气颜色为
    黄绿色
    黄绿色
    ，密度比空气
    大
    大
    ；
    （3）下列溶液的作用是：
    ①饱和食盐水
    吸收HCl气体
    吸收HCl气体
    ．
    ②浓硫酸
    吸收水蒸汽
    吸收水蒸汽
    ．
    ③NaOH溶液
    吸收多余氯气防止环境污染
    吸收多余氯气防止环境污染
    ．
    （4）写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式
    CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    由下列反应得出的结论中正确的是

    A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2

    B.H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4   酸性由强到弱：H2S>H2SO4

    C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2    非金属性由强到弱：I>Cl

    D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3  电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-

     

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    已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：
    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
    （1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是________。
    A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部
    （2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是________________
    （3）装置B中盛放的试剂是________（填选项），实验现象为_____________ 。
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为________mol
    （5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：____________________。

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    已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：  
    （1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是______________ 。
    A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部
    （2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是 ______________
    （3）装置B中盛放的试剂是______________（填选项），实验现象为____________ 。
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___________mol
    （5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：____________________。

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    对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl 2↑，下列说法不正确的是(　 )

    A．该反应是氧化还原反应　　　　 　 B．MnO2是氧化剂

    C．HCl是还原剂　　　　　　 　　　　　　 　　 D．若生成7.1 g Cl 2，则转移0.1 mol电子

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