（1）二甲醚燃料电池的正极反应式为．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线电解池相连．两极为石墨，电解质溶液为1L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为．
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到如图2．不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图2中的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．B点溶液中离子浓度大小为．
②D点溶液中c（HAc）  c（Ac^-）（填＞、＜或=）．

已知可逆反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，在一定条件下达到平衡状态．
（1）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，此时平衡常数K值为；水蒸气的转化率为．
（2）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=6mol/L，则水蒸气的转化率为
（3）若T℃时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=bmol/L，平衡时H₂的浓度c（H₂）=cmol/L，则a、b、c之间的关系式是．

已知可逆反应CO+H₂O（g）CO₂+H₂，达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为．
（2）830K，若只将起始时c （H₂O）改为6mol/L，则水蒸气的为．
（3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H₂O）=b mol/L，H₂的平衡浓度c （H₂）=c mol/L，①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c．

已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子．请填空：
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A、B、C、D．
（2）写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式：．
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD^3-→DBC₂+D₂C，得出上面结论的理由是．
（4）Ⅰ．恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）+2BC₂（g）?4AC₂（g）+B₂（g）在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是（用含a的代数式表示）．
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则ab（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”）．