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    活化能:对基元反应而言.活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能(用Ea表示.其单位为kJ/mol).活化能越大.反应越难进行. 催化剂能降低化学反应的活化能.增大活化分子的百分数.进而增大化学反应速率.催化剂具有选择性. 解释化学反应速率快慢的链条思维:活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率. 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增加 增加 不变 增加 加快 增大压强 增加 增加 不变 增加 加快 升高温度 不变 增加 增大 增加 加快 使用催化剂 不变 增加 增大 增加 加快 典型例题 [例1]化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应.反应物尝试随反应时间变化如右图所示.计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度.结果应是 A 2.5和2.0 B 2.5和2.5 C 3.0和3.0 D 3.0和3.0 解析:本题考察化学反应速率的计算 第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10.为4秒.所以在4~8间的平均反应速率为2.5.可以排除CD两个答案,图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍.根据这一幅度.可以推测从第8到第16分也降低4倍.即由10降低到2.5.因此推测第16反应物的浓度为2.5.所以可以排除A而选B 答案:B [例2] 在溶液中.反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行.它们的起始浓度均为.及.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示. 请回答下列问题: (1)与①比较.②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是: ② , ③ , (2)实验②平衡时B的转化率为 ,实验③平衡时C的浓度为 , (3)该反应的 0.判断其理由是 , (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率: 实验②:= , 实验③:= . [解析]催化剂,理由:因为从图像可看出.两者最终的平衡浓度相同.即最终的平衡状态相同.而②比①所需要的时间短.显然反应速率加快了.故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂,③升高温度,理由:因为该反应是在溶液中进行的反应.所以不可能是改变压强引起速率的改变.又由于各物质起始浓度相同.故不可能是改变浓度影响反应速率.再由于③和①相比达平衡所需时间短.平衡时浓度更小.故不可能是改用催化剂.而只能是升高温度来影响反应速率的 (2)不妨令溶液为1L.则②中达平衡时A转化了0.04mol.由反应计量数可知B转化了0.08mol.所以B转化率为,同样在③中A转化了0.06mol.则生成C为0.06mol,体积不变.即平衡时C(c)=0.06mol/L (3) ﹥0,理由:由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小.即A的转化率升高.平衡向正方向移动.而升温是向吸热的方向移动.所以正反应是吸热反应.﹥0 (4)从图上读数.进行到4.0min时.实验②的A的浓度为:0.072mol/L,则△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L.,∴=2=0.014mol-1,进行到4.0mi实验③的A的浓度为:0.064mol/L:△C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L.,∴==0.0089mol-1 [答案](1)②加催化剂,达到平衡的时间缩短.平衡时A的浓度未变 ③温度升高,达到平衡的时间缩短.平衡时A的浓度减小 ,0.06mol/L,(3)﹥,升高温度向正方向移动.故该反应是吸热反应 -1,0.008mol-1 [命题意图]考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分.一些具体考点是:易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素(如:浓度.压强.温度.催化剂等).反应速率的计算.平衡转化率的计算.平衡浓度的计算.的判断,以及计算能力.分析能力.观察能力和文字表述能力等的全方位考查. [点评]本题所涉及的化学知识非常基础.但是能力要求非常高.观察和分析不到位.就不能准确的表述和计算.要想此题得满分必须非常优秀才行!此题与2009年全国卷II理综第27题.及安微卷理综第28题都极为相似.有异曲同工之妙.所以对考生不陌生! 基础过关 第2课时 化学反应的方向及判据 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据k=Ae的含义判断下列叙述中错误的是(    )?

    A.温度和催化剂对反应速率的影响，都是通过影响反应速率常数来完成的?

    B.活化能越大，温度对化学反应速率的影响程度就越大?

    C.对于某个特定化学反应，温度越高，k越大?

    D.加入催化剂会改变基元反应的活化能，对于某个特定的化学反应，活化能越高，k越大?

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    根据k＝Ae－Ea/RT的含义判断，下列叙述中错误的是

    A．

    温度和催化剂对反应速率的影响，都是通过影响速率常数来完成的

    B．

    活化能越大，温度对化学反应速率的影响程度就越大

    C．

    对于某个特定化学反应，温度越高，k越大

    D．

    加入催化剂会改变基元反应的活化能，对于某个特定的化学反应，活化能越高，k越大

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    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：
    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
    ．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
    不变
    不变
    ，原因是
    加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
    加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
    ．
    （2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
    ①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    ．
    PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
    ．
    ②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
    等于
    等于
    △H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
    反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关
    反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关
    ．

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    格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌等作用，用于治疗胃及十二指肠溃疡，合成路线如下：
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    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     

    （2）反应①的化学方程式为
     
    ；反应②的反应类型是加成反应，该反应的另一种反应物的结构简式是
     
    ．
    （3）化合物IV的结构简式为
     
    C
    （4）有关对化合物Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的说法，正确的是
     
    ．
    a．能燃烧，产物均是CO2和H2O     b．均能与NaOH溶液反应      c 均能发生消去反应    d．均能使溴水因反应而褪色
    （5）化合物I有多种同分异构体，其中能发生与FeCl3溶液的显色反应和银镜反应，且苯环 上有两种化学环境不同的氢原子的结构简式为
     
    （任写一种）．

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    精英家教网某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应的正反应为吸热反应B、催化剂能改变反应的焓变C、催化剂不能降低反应的活化能D、逆反应的活化能大于正反应的活化能

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