焓变和熵变对反应方向的共同影响--“四象限法判断化学反应的方向. 在二维平面内建立坐标系.第Ⅰ象限的符号为“+.+ .第Ⅱ象限的符号为“+.- .第Ⅲ象限的符号为“-.- .第Ⅳ象限的符号为“-.——青夏教育精英家教网—

焓变和熵变对反应方向的共同影响--“四象限法判断化学反应的方向. 在二维平面内建立坐标系.第Ⅰ象限的符号为“+.+ .第Ⅱ象限的符号为“+.- .第Ⅲ象限的符号为“-.- .第Ⅳ象限的符号为“-.+ .借肋于数学坐标系四个象限的符号.联系焓变与熵变对反应方向的共同影响.可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向. 在温度.压强一定的条件下.化学反应的方向的判据为: △H-T△S＜0 反应能自发进行 △H-T△S==0反应达到平衡状态 △H-T△S＞0反应不能自发进行反应放热和熵增加都有利于反应自发进行.该判据指出的是化学反应自发进行的趋势. 典型例题【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

对反应方向起决定作用的因素的判断不正确的是

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A.有时焓变对反应方向起决定性作用
B.有时熵变对反应方向起决定性作用
C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定作用

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对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是（）

A．有时焓变对反应的方向起决定作用

B．有时熵变对反应的方向起决定作用

C．焓变和熵变是判断反应的两个主要因素

D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

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下列说法中正确的是( )