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    0300 mol·L-1.c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平 衡常数K21世纪教育网 (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应.制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2 的混合气体(17℃.1.01×105Pa).理论上至少需消耗Cu多少克? [解析](1)考查影响化学平衡移动的因素 (2)简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量.还要注意比例关系. 见答案 [答案](1)BC (2)-1224.96 (3)根据题意知平衡时:, K= 答:平衡常数为13.3. 可知.在17℃.1.01×105Pa达到平衡时.1.00L混合气体中: 则 由===可得 答:理论上至少需消耗Cu 1.73 g. [考点分析]本题主要考查平衡的影响因素.物质的量与质量的转化计算.物质的量应用于化学方程式的计算21世纪教育网 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是            

    A．减少NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=      。
    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因        。
    （5）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。
    （6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是                ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将        （填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    （10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）  △H=-57.20kJ?mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应

    2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。

     其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是              （填字幕）

    A．减小NO2的浓度    B.降低温度    C.增加NO2的浓度   D.升高温度

    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ?mol-1

    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol?L-1、c（N2O4）=0.0120 mol?L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。

    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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    （10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

       （1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）  △H=-57.20kJ?mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。N2O4（g）达到平衡。

            其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是              （填字幕）

            A．减小NO2的浓度    B.降低温度    C.增加NO2的浓度   D.升高温度

       （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ?mol-1

       （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol?L-1、c（N2O4）=0.0120 mol?L-1。计算反应2NO2（g）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。N2O4（g）的平衡常数K。

       （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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    （10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

       （1）已知：2NO2（g）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。N2O4（g）  △H=-57.20kJ?mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。N2O4（g）达到平衡。

            其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是              （填字幕）

            A．减小NO2的浓度    B.降低温度    C.增加NO2的浓度   D.升高温度

       （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ?mol-1

       （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol?L-1、c（N2O4）=0.0120 mol?L-1。计算反应2NO2（g）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。N2O4（g）的平衡常数K。

       （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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     联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2（g）===N2O4（g）  △H=-57．20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是     （填字母）。

    A．减小NO2的浓度    B．降低温度

    C．增加NO2的浓度    D．升高温度

    （2）25℃时，1．00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2（g）和H2O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2（g）+4H2O(l)的△H=       kJ·mol-1。

    （3）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。

    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1．00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1．01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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