（2009?肇庆二模）随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．该工艺的主要流程如图1：

部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

（1）₂₃V在元素周期表位于第周期族．工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为．
（2）反应①的目的是．
（3）测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，主要产物为CO₂和VOSO₄，其离子方程式为：．
（4）已知NH₄VO₃在焙烧过程中150～200℃时先失去氨；在300～350℃再失去水．请在右边座标图2中画出加热234g NH₄VO₃固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线．

（一）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为（填化学式），为证明该反应的发生，常用试剂检验．
（2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然有机高分子的为
（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称）．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和（写名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．在淀粉酶的作用下最终水解为（写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要．
（二）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是（填名称）；
（2）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是（填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
（3）聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有（选填“热塑性”或“热固性”）
（4）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于材料（选填“合金”或“复合”）
（三）2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．
①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为；人们已尝试使用 作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．
②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO_x在一定条件下反应的化学方程式：．
③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生污染．

（2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO

催化剂  .

2CO₂+N₂+Q
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间	0	1	2	4	4	5
c（NO）（×10-4mol?L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q0〔填写“＞”、“＜”、“=”〕
（2）前2s内的平均反应速率v （N₂）=．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=．（只写出计算结果）
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．
A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol?L-1	CO初始浓度/mol?L-1	催化剂的比 表面积/m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124

请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

（2004?上海）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式
（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28mol O₂，呼出23mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂Omol．
（3）以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想其中，由MgCl₂?6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
④装置b中填充的物质可能是（填入编号）
c．硅胶    f．碱石灰  g．无水氯化钙     h．浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）．

（2013?上海二模）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值．
（1）将55.600g绿矾（FeSO₄?7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为g；SO₂为mol．
（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，式量为392]．
Ⅰ、将4.400g铁屑（含Fe₂O₃）与25mL3mol/L H₂SO₄充分反应后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．
（1）铁屑中Fe₂O₃的质量分数是（保留两位小数）．
Ⅱ、向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的（NH₄）₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．
（2）t℃时，（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度是 g/100g水（保留两位小数）．
（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成．工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe²⁺，原理是：用氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀．
实验室模拟工业过程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄?10H₂O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀．所得无色溶液中含有的H⁺为0.16mol，SO₄^2-为0.075mol，Cl^-为0.01mol．
计算并确定黄铁矾的化学式．