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    9．以CO.H2和CH2＝CH2为原料.利用上题信息.通过反应①可制取丙醛. 丙醛经反应②可生成正丙醇.经反应③可生成丙酸.由正丙醇和丙酸经反应④生成丙酸正丙酯.请通过计算回答下列问题: ⑴ 理论上生产3.0 kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气 L, ⑵ 由于副反应的发生.生产中反应①.反应②.反应③的产率分别为a.a.b.且a＜b.若反应④中反应物转化率均为70%.则(计算结果请用含a.b的代数式表示): ① 以2.8×103kg乙烯为原料.当反应②.反应③中丙醛的投料比为1∶1时.通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯 kg, ② 反应④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变.可以使丙酸的转化率提高20%.此时反应②和反应③中丙醛的投料比应为多少? [解析] ② 设反应②中丙醛的物质的量为x.反应③中丙醛的物质的量为y 则:CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OH x ax 2CH3CH2CHO+O2→2CH3CH2COOH y by 根据CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 可知.当丙酸的转化率增加20%时.消耗的丙醇应为by＝0.9 by 应有:0.7 ax＝0.9 by 即: x∶y＝9b∶7a [答案]⑴ 2.24×103 ⑵ ① 4.06a2 ② 9b∶7a 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    去年5月12日四川汶川发生了里氏8级的大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂．
    （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在稀H2SO4存在下与SO2反应制得．写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠发生了氧化反应的是
     
    ．
    A．MnO2      B．Na2SO3溶液   C．稀盐酸      D．KMnO4溶液
    （3）溴是海洋元素，在提取过程中若用热空气将粗溴吹出，再用纯碱吸收单质溴，生成溴化钠和溴酸钠，写出该步化学方程式是
     
    ；最后以硫酸酸化混合液，生成较纯净的单质溴，写出该离子方程式是
     
    ．

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期中（除第一周期外），从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐步增加到8个C、第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个D、第七周期只有23种元素

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    下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是(　  　)

    A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数

    B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

    C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

    D．同周期元素原子的最外层电子数相同

     

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    下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数
    B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
    C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
    D．同周期元素原子的最外层电子数相同

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