下列说法不正确的是（　　）

（2012?天津模拟）某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）指出仪器①的名称．
（2）检查A装置的气密性的方法是．
（3）装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO₂的性，则C中反应的离子方程式为．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO₂一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO₃
假设二：该白色沉淀为．
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L^-1  HCl、0.5mol．L^-1 H₂SO₄、0.5mol．L^-1BaCl₂、1mol．L^-1 NaOH、品红溶液．
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
请回答洗涤沉淀的方法：．
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有（试剂）的试管中．
若出现现象，则假设一成立．
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：．
（6）装置E中盛放的试剂是，作用是．

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）高锰酸钾溶液应（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因．
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在（填下图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是．
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为．

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．
．
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？．请简要说明两点理由：①；②．