实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①；肯定不存在的离子是②；还不能确定是否存在的离子是③．
Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示．

序号

实验操作

实验现象

I

稀硫酸中加入铜片

无明显变化

II

硝酸钠溶液中加入铜片

无明显变化

III

稀硫酸中加入硝酸钠溶液

无明显变化

再加入铜片

有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II的目的是．
②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）．

实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径．下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

实验步骤	实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②KBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

（1）完成该实验需用到的仪器是；
（2）CCl₄在实验中所起的作用是；
（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为；
（4）该同学的实验缺陷是，改进的办法是．

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A   B
（2）实验步骤：
连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有强氧化性）的作用是；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是．

实验探究，如何设计实验证明维生素C较易失去电子．要求写出实验所用的试剂、现象和结论．

实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手实践，有关实验步骤和现象记录如下：
（注意：表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验所用到的玻璃仪器：①、②、③以及胶头滴管、玻璃片等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤
实验现象（填A～F）			C	D

②的化学方程式．
（4）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱．