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    B．常温F.由水电离出的c(H+)＝l0mo1／L:的溶液中:CO.SO.Na+.K+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在温度T1和T2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    (1)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)

    a．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低

    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    c．HX的稳定性逐渐减弱

    d．HX的还原性逐渐

    (2)在容积为3 L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示．

    ①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v(H2)＝________

    ②分析下图所示图像，下列说法正确的是________(填序号)

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c．该反应为放热反应

    (3)加水稀释0.1 mol·L－1的HF溶液，下列各量中增大的是________(填序号)

    a．c(H+)

    b．Ka(HF)

    c．c(F－)/c(H+)

    d．c(H+)/c(HF)

    (4)在0.1 mol·L－1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式________、________．

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    已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物．请回答：

    (1)D分子的空间构型为________．

    (2)将B缓慢通入Cu(OH)2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为________．

    (3)A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有________；室温下，将pH＝a的C的稀溶液与pH＝14－a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．

    (4)①若E、F可按1∶1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：________；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是________．

    ②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c(H+)＋3c(F)＝c(OH－)＋c(E)，则：Y溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________．

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    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)        Δ H

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是               （填序号）。

    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    b． 混合气体的密度不变      c． 混合气体的相对平均分子质量不变

    d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

            ①由表中数据判断ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    

    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填序号）。

    a．升温               b．加入催化剂               c．增加CO的浓度      

    d．加入H2加压        e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为           ，此时的温度为           。以CH3OH表示该过程的反应速率

    v(CH3OH)=             mol /（L · min）。

    （3）图一表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

    （4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                      。

    图二是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式                                              。

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    常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是
    A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-
    B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3-
    C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－
    D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42-

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    常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是

    A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-
    B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3-
    C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－
    D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42-

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    一、选择题(本题包括9小题．每小题3分．共27分．每小题只有一个答案正确)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    B

    D

    B

    D

    B

    C

    D

    D

    A

    二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若

       正确答案包括一个选项．多选时．该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分．选两个且都正确得4分．但只要选错一个，该小题为0分)

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    AC

    C

    A

    BC

    B

    AB

    C

    AD

    C

    三、(本题包括3小题，共33分)

    19．（10分）（1）静置一段时间后．取少量上层澄清溶液再漓加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

        （2）否，会引入硝酸钾杂质．(2分)

        （3）(5分，每处1分。三种或二种物质的缺一种就不给分)。

    ①KCI、KBr、BaCl2  ② K2CO3  ③BaCO3  ④KCI、KBr、KCO3  ⑤HCL和CL2

    20．（11分）(1)0．0020（2分）

    （2）1．8mol?L-1(3分，数据2分，单位1分)

    （3）变浅(2分)

    （4）D(2分)l(5)60℃曲线(2分)

    21．（12分）SO2和品红溶液反应生成无色物质（2分）  

        （1）①检查装置的气密性(2分)；  ②KMnO4溶液刚好褪色（2分）

             ③通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间  (2分)

        （2）①工厂尼气、汽车尾气中SO2音量较高（1分）  ②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术琥对尾气进行综合利用等合理答案均可)（1分）

        （3）①：可照是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量（1分）；

             ②：风速越大。气体扩散速度越大。空气中SO2浓度越小(1分)。

    四、(本题包括4小题，共44分)

    22．（10分）(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2分）

        （2）2OH-+2AI+2H2O = 2AIO2-+3H2 ↑ (或写成[AI(OH)4]-)（2分）

        （3）0<mal<0.04g(或mal<0.04g，2分)  （4）>(2分)  （5）符合标准（2分）

    23．(14分)（1）排除装置内的空气，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空气中的O2氧化（2分）

    （2）在C中水蒸气被冷却成液态水，它与NO2或N2O4反应生成N0，干扰NO的验证(2分)

        （3）D瓶内气体由无色变为红棕色(1分)；2NO+02=2NO2(2分)；

        （4）把NO2全部转化为N如．晶体．避免在D装置中对N0的验证产生干扰(2分)l防止倒吸（1分）

        （5）②用蒸馏水洗涤烧瓶2-3次．洗液也倒人烧杯中（1分），然后加人过量的NaCl溶

    液(1分)，过滤、洗涤、烘干、称AgCl（1分），计算Ag的质量及质量分数（1分）

      24．(10分)

      （1）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02↑+2H2O(2分)

      （2）HNO3(2分)

      （3）①

     

     

           ②吸收尾气(2分)

      （4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热;浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用愿料利用率低并污染空气。(2分)

        25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO4会氧化C6H5―NH2生成焦油状的复杂物质(1分)

        （2）HOOC- 《  -NO2(2分)  (3)聚合(缩聚)；加成(2分)

        （4）C6H5-CH2Cl+NaOH->C6H5-CH20H+NaCl(2分)

      

                                                                    (2分)

     

    五、(本题包括2小题，每题10分，但只能选做其中的一题)

    26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羟基(1分，只答一种不给分)  (2)b (1分)

        （3）HOCH2―CH20H+O2             OHC―CHO+2H20(2分)

        （4）HOOC―CH2―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H2O(2分)

     

    （5）                                         (2分)  （6）2（1分）

    27．(10分)(1)I?IIA（1分）

       Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中它氢化物的沸点不会高于水。(2分)

        （2）I．3d24s2（1分）  Ⅱ．①BaTiO3(1分)  6（1分）；②[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）

     

     

     

     

     


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