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    A. x＝1 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol?-1C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
    （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
                   ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
                   ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
    则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
    （２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ?据图可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序　　。
    ?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为       。该温度下，反应的平衡常数为       。　
    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是       

    A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1
    C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
    ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
    2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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    （14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
    （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
                   ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
                   ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
    则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
    （２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ?据图可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序　　。
    ?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为       。该温度下，反应的平衡常数为       。　
    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是       
    A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1
    C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
    ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
    2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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    （12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：  

    化学键
    		H—H
    		O＝O
    		H—O
    键能kJ/mol
    		436
    		496
    		463
    则生成1mol水可以放出热量      kJ
    （2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生       反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向    极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是      mol。
    （3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为       ；X为         。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为         。

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    (14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
    （1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
    CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
    则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应
    CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序　  　。
    ②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为      。该温度下，反应的平衡常数为         。　
    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
    ① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是        
    A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1:1
    C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
    ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向       (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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    向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。

    已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

    回答下列问题：

    （1）化学方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；

    （2）反应2min内，vA =            ；

    （3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为                 ；

    （4）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

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