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    7．当弱电解质在溶液里达到电离平衡时.溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度.现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度.应做的实验和所需的试剂是A．电解.NaOH溶液 B．中和滴定.pH试纸C．酯化反应.石蕊溶液 D．蒸馏.Na2CO3溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（    ）

    A.已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变

    B.已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动

    C.在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子

    D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H+浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H+浓度为 mol·L-1

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    下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（    ）

    A.已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变

    B.已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动

    C.在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子

    D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H＋浓度为 mol·L-1

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    下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（   ）
    A．已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变
    B．已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动
    C．在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子
    D．在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H＋浓度为mol·L-1

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    对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
    酸 点解方程式 电离平衡常数
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5
     H2CO3  H2CO3?HCO3-+H+
    HCO3-?CO32-+H+    		  K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
     H2S  H2S?HS-+H+
    HS-?S2-+H+    		  K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-15
     H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+
    H2PO4-?HPO42-+H+
    HPO42-?PO43-+H+     		  K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HS-
    HS-
    ．
    （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=
    cα2
    1-α
    cα2
    1-α
    ．

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    对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
    酸点解方程式电离平衡常数
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
    HCO3-?CO32-+H+    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2SH2S?HS-+H+
    HS-?S2-+H+    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-15
    H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
    H2PO4-?HPO42-+H+
    HPO42-?PO43-+H+    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：______．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
    （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=______．

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