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    B．利用腐蚀法制作印刷线路板:2Fe+Cu=2 Fe+Cu 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋
    B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－　＝ CaCO3↓
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+

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    能正确表示下列反应的离子方程式是
    A．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋
    B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－　＝ CaCO3↓
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    下列反应的离子方程式正确的是              （    ）

    A．利用腐蚀法制作印刷线路板反应： Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe 2+

    B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2： SiO32-+CO2+H2O ==H2SiO3↓+CO32-

    C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：    2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

    D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．利用腐蚀法制作印刷线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
    C．氧化铝与氢氧化钠反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-═H2O

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    A

    B

    C

    D

    B

    A

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    C

    D

    B

    A

    C

    D

    17．（8分，每空2分）

    （1）0.1 mol/L   

    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    21．（10分，各2分）

    （1） ②

    （2）

                    ＋ H2O                     ＋HCl  

    或

                    ＋NaOH                   ＋NaCl  

     

     

     

    （3） HCOOH  ， 

     

     

     

     

     

     

     

    22．（9分）

    （1）根据电荷守恒：

        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

    解得：c(H+)＝0.10 mol/L

    pH＝1                                                          （2分）

    答：稀释后溶液的pH为1

    （2）根据得失电子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝

    又根据N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

    联立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

    　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

    答：生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

     

    （3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

    即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

         解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

     又由于是NO2和NO的混合气体，

     则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

         解得：R＜10                                              （1分）

    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

    答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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