练习册

  • 练习册
  • 试题
    9．6Fe(OH)3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （9分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

    I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。

    （1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：____________________________________________。

    Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

    H2O(g)=H2(g)＋O2(g)              △H2=+242kJ·mol－1

    Mg(s)＋O2(g)=MgO(s)                   △H3=－602kJ·mol－1

    （2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。

    （3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因____________________。（写一条即可）

    Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯

    （5）步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。

    每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是        NA。

    （6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(0H)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。

    答：___________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    （9分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

    I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。

    （1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：____________________________________________。

    Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

    H2O(g)=H2(g)＋O2(g)             △H2=+242kJ·mol－1

    Mg(s)＋O2(g)=MgO(s)                 △H3=－602kJ·mol－1

    （2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。

    （3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因____________________。（写一条即可）

    Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

    （4）步骤②中分离操作的名称是_____________。

    （5）步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。

    每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是        NA。

    （6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(0H)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。

    答：___________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    下列反应的离子方程式书写正确的是


    1. A.
      将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al3+ + 7OH-= Al(OH)3 ↓ + AlO2-+ 2H2O
    2. B.
      将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合： 4H++3SO42-+3Ba2++4OH-＝3BaSO4↓+4H2O
    3. C.
      用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I-- 2 e- = I2
    4. D.
      将16.8g铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe + 20 H++ 5NO3- =  3Fe2++ 3Fe3++ 5NO↑ +10H2O

    查看答案和解析>>

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合

       2Al3+ + 7OH－ = Al(OH)3 ↓ +  AlO2－ + 2H2O

    B.将溶质物质的量之比为4∶3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：

       4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O

    C.用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I－ － 2 e－ = I 2

    D.将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

         6Fe ＋ 20 H＋＋ 5NO3－  =  3Fe2＋ ＋ 3Fe3＋ ＋ 5NO↑ ＋10H2O

     

    查看答案和解析>>

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合

       2Al3+ + 7OH－ = Al(OH)3 ↓ +  AlO2－ + 2H2O

    B.将溶质物质的量之比为4∶3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：

       4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O

    C.用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I－ － 2 e－ = I 2

    D.将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

         6Fe ＋ 20 H＋＋ 5NO3－  =  3Fe2＋ ＋ 3Fe3＋ ＋ 5NO↑ ＋10H2O

     

    查看答案和解析>>

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    A

    B

    C

    D

    B

    A

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    C

    D

    B

    A

    C

    D

    17．（8分，每空2分）

    （1）0.1 mol/L   

    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    21．（10分，各2分）

    （1） ②

    （2）

                    ＋ H2O                     ＋HCl  

    或

                    ＋NaOH                   ＋NaCl  

     

     

     

    （3） HCOOH  ， 

     

     

     

     

     

     

     

    22．（9分）

    （1）根据电荷守恒：

        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

    解得：c(H+)＝0.10 mol/L

    pH＝1                                                          （2分）

    答：稀释后溶液的pH为1

    （2）根据得失电子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝

    又根据N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

    联立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

    　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

    答：生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

     

    （3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

    即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

         解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

     又由于是NO2和NO的混合气体，

     则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

         解得：R＜10                                              （1分）

    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

    答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


    同步练习册答案