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    10．下列各组热化学方程式中Q1大于Q2(Q1.Q2为正值)的有 ①HCl+H2O(l),△H=-Q1kJ?mol-1HAc+H2O,△H=-Q2kJ?mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有        （   ）

    ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1

    HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1

    ②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1

    C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1

    ③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1

    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1

    ④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1

    H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1

    A．①②                 B．③④             C．②④             D．①③

     

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    下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有        （    ）

    ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1

    HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1

    ②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1

    C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1

    ③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1

    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1

    ④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1

    H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1

    A．①②                 B．③④             C．②④             D．①③

     

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    下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（   ）
    ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
    HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
    ②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
    C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
    ③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
    ④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
    H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
    A．①② B．③④C．②④D．①③

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    下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（   ）
    ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
    HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
    ②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
    C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
    ③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
    ④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
    H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1

    A．①② B．③④C．②④D．①③

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    CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
    （1） 已知：某些反应的热化学方程式如下：
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
    请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式                      
    （2） 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 molH2、1 molCO
    		1 mol CH3OH
    		4 molH2、2 molCO
    平衡时n（CH3OH ）
    		0.5mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    ①该温度下此反应的平衡常数K为          。
    ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
    A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d
    C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
    E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
    ③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。

    （4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是                 ____（填写溶液序号）。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是           ____。
    a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
    b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
    c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
    d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

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    选择题答案（18×3=54分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    C

    A

    C

    C

    D

    B

    B

    C

    A

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    D

    C

    B

    B

    D

    D

    A

    D

    B

    二、填空题

    19（6分）．(1)12   (2)6   (3)2 

    20　(8分)(1)碳碳双键、醛基              

                              

    (2)OHCCH6ec8aac122bd4f6eCHO+4Ag(NH6ec8aac122bd4f6e)6ec8aac122bd4f6eOH6ec8aac122bd4f6e4Ag+NH6ec8aac122bd4f6eOOCCH6ec8aac122bd4f6eCOONH6ec8aac122bd4f6e+6NH3+2H6ec8aac122bd4f6eO

    6ec8aac122bd4f6e(3)HOCH6ec8aac122bd4f6eCH6ec8aac122bd4f6eCH6ec8aac122bd4f6eOH+HOOCCH6ec8aac122bd4f6eCOOH

          酯化反应(取代反应)

                        

    21（12分）：(1)自来水含有电解质，会使胶体聚沉

     (2)浓度太小不利于生成胶体

     (3)加热会使胶体聚沉

     (4)丁达尔效应，渗析，在渗析液中加入AgNO3溶液，若无明显现象则证明完全分离。

    三、实验题：

    22（11分）（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）

       （2）步骤②有错误  应先将试样研细，后放入坩埚称重

       （3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分

       （4）保证试样脱水完全

       （5）B、D、F

    6ec8aac122bd4f6e四、计算题(9分)

       23．(9分)分子式C6H6O(5分)  结构简式          (4)

     

     

     

     


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