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    C．2H2(g)+O2(g)======2H2O(l),△H=-517.6kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    ①CaCO3═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）═CO+H2△H=+131.3kJ/mol
    ③H2SO4（l）+2NaOH（l）═Na2SO4（l）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    12
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
    ①②③⑦
    ①②③⑦
    ，不正确的理由分别是
    ①△反应热△H=+177.7kJ/mol，②生成物的状态未标注，③除水的状态其余状态为“aq”，⑦反应热的单位为kJ/mol
    ①△反应热△H=+177.7kJ/mol，②生成物的状态未标注，③除水的状态其余状态为“aq”，⑦反应热的单位为kJ/mol
    ；
    （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
    ④⑤
    ④⑤
    ；表示中和热的热化学方程式有
    ⑥
    ⑥
    ．（填热化学方程式的序号）
    （3）实验测得，5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    ．

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    （1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （        ）

    A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol－1

     C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）      ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol－1

    （2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

    ① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  

    ②  P（s，红磷）+  5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s)    ΔH＝—738.5kJ·mol－1-

    则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）

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    （1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （       ）

    A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol－1

     C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）     ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol－1

    （2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

    ① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  

    ②  P（s，红磷）+  5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s)   ΔH＝—738.5kJ·mol－1-

    则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）

     

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    （1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （       ）

    A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol－1
    C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋517.6J·mol－1
    （2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
    ① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；          ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  
    ②  P（s，红磷）+  5/4 O2 (g) ="1/4" P4O10(s)   ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
    则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）

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    （1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （        ）

    A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol－1

     C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）      ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol－1

    （2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

    ① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  

    ②  P（s，红磷）+  5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s)    ΔH＝—738.5kJ·mol－1-

    则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）

     

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    1―5  BDDCA    6―10   ACDAA   11―14  BBDD

    15．CD    16．BC    17．A    18．C    19．BC    20．D    21．C

     

     

     

     

     

     

     

     

    23．解：（1）设加速度阶段的加速度为a1，由牛顿第二定律有…………3分

    则…………3分

       （2）设加速时间为t1，末速度为vm，减速时间为t2，加速度大小为a2，全程的平均速度为 …………3分

        由 …………1分

        减速时间为   …………1分

        由…………3分

        由牛顿第二定律有

        代入数据得   ………………2分

       （其他解法参照给分，下同）

    24．解：设分离时A的速度为v，分离后A沿斜面向上运动的过程中，应用动能定理，

        对   ………………5分

        对B     ………………5分

        解得   ………………1分

        从撤除外力瞬间到A、C分离的过程中，系统机械能守恒，设A沿斜面向上运动s到D，由机械能守恒定律有

           ………………5分

        解得   ………………3分

    25．解（1）N→分

       （2）设衰变后碳核的质量为M、速度为v1，正电子的速度为v2、轨道半径为R2，由衰变过程动量守恒，有：

    文本框:        ………………2分

        衰变后碳核的电荷量为6e，衰变后粒子的运动轨迹如图。

        对碳核，由洛伦兹力提供向心力有

           ………………2分

        对正电子，由洛伦兹力提供向心力有，则

           ………………1分

        正电子第二次经过OM在C点，绕四分之三圆弧第三次过OM，与OM交于D，由几何关系   ………………1分

        正电子第二次在磁场中运动的时间  …………2分

        则正电子的平均速度  ………………2分

       （3）正电子过D点后以v2垂直电场线进电场做类平抛运动，在DF方向匀速，在沿电场线方向匀加速

          …………1分

        从D到F的运动时间   ………………2分

        由牛顿第二定律  ………………1分

        由   ………………2分

    文本框:     则   ………………2分

     

    26．（1）                                    氧（1分）  三角锥形（1分）

     

     

       （2）Al（OH）3+OH- ===AlO-2+2H2O（2分）

       （3）2F2+2H2O====4HF+O2（2分）

       （4）c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)（2分）

       （5）30 （2分）

    27．（1）分子（2分）    第四周期第VIII族（2分）

       （2）2H3S+SO2====3S↓+2H2O（2分）

       （3）2He3++SO2+2H2O ===2Fe2++SO2-4+4H+（2分）

       （4）①S2O2-3+2H+===SO2↑+S↓+H2O（2分）

    ②温度越高反应越快   反应物浓度越高反应越快（定量描述更好）（4分）

    ③B（2分）

    28．（1）正（1分）    Cu―2e- ===Cu2+（2分）

       （2）2H++2e- ===H2↑（2分）    1.4L（2分）

       （3）CH4+10OH-－8e- ===CO2-3+7H2O（2分）    0.56L（2分）

       （4）Fe―2e- ====Fe2+（2分）电极②上无色气体生成（1分），溶液中有白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）。

    文本框: 29．①

     

     

    II．（1）5（2分）

    文本框:    （2）

     

       （3）氧化（2分）  消去（2分）

       （4）F中含碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使得F最终不能有效、顺利地转化为B（2分）

    文本框:    （5）⑦

     

     

     

    文本框:

        ⑧

     

     

     

     

    30．（1）氨基酸（2分）    氨基转换（2分）    精氨酸（2分）   （2）氮（2分）

       （3）核糖体（2分）抗原（2分）  体液（2分）

       （4）①基因选择性表达（2分）①570（2分）

    ②家系（2分）

    31．I．（1）H或h（2分，答全才得分）    基因的分离（2分）

       （2）B（2分）

       （3）若B段为显性致病基因，则子女患病率为100%（2分）

    （或：女儿均患甲病，儿子均患乙病）

    若B段为隐性致病基因，则子女患病率为50%（2分）

    （或女儿均为正常，儿子患乙病）

    II．（1）①因为小鼠无毛的性状可以遗传给后代，是可遗传的变异（2分）

    ②因为基因突变率低，种群中常见有毛，出同无毛性状最可能是基因突变的结果（2分）

       （2）①显（2分）    无毛雌鼠只有母本得到一个无毛基因就表现出无毛性状（2分）（或如果隐性突变，父本必为XAY，后代雌鼠为均为有毛鼠）（合理答案均给分）

        ②

    不能判断（1分）；

    假如在X与Y的非同源区段（2分）  假如在X与Y的同源区段（2分）

    文本框:

     

     


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