(1)将0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝________。(溶液体积变化忽略不计)

(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。

②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是____________________________________。

③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1

B．若V₁＝V₂，反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

(1)将0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，据题意，回答下列问题：
①若该水溶液由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是________。
③若该溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是________。

(共15分) 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL^-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L^-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______________ 、  _______________ 。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是_______  (填下列各项中序号)。

②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu(H₂O)₄²⁺(蓝色)+4Cl^- CuCl₄^2-(黄色)+4H₂O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是____ (填下列各项中序号)。        a．FeCl₃固体     b．CuCl₂固体     c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：

第①步转化主要在200～300^oC范围内进行，该步转化的化学方程式为  _______________ 。                                                            
②300～400^oC范围内，固体质量明显增加的原因是_______________，上图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是__________(填下列各项中序号)。
a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO₂和O₂的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作  __________ 。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO₂和O₂的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为_______________ 溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760^oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．4 g，则原矿样中CuS的质量分数为__________。

A．等于0.15 mol　　　　　　　　B．小于0.15 mol

C．大于0.15 mol　　　　　　　　D．以上结论都不对