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    17．破坏反应物中的化学键 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
    下表是一些键能数据（KJ?mol-1）：
    键能 键能 键能 键能
    H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
    S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
    C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
    回答下列问题：
    （1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：
    与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
    与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
    ；试预测C-Br键的键能范围
    218
    218
    ＜C-Br键能＜
    330KJ?mol-1
    330KJ?mol-1
    ．
    （2）由热化学方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是
    化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
    化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
    ，由热化学方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中数值可计算出1mol S2（s）气化时将
    吸收
    吸收
    （填“吸收”或“放出”）
    4.5
    4.5
    KJ的热量．
    （3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    ．

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    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）
    键能 键能 键能
    H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
    H-N 393 H-O ？ H-F 565
    C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
    C-O 347 C-I 218 H-Br 366
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：
    键能越大，物质的热稳定性越强
    键能越大，物质的热稳定性越强
    ．
    所以CF4的化学稳定性比CCl4
    强
    强
    （填“强”或“差”或“相同”）
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为
    183
    183
    ．
    （3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：
    原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
    原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
    ．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：
    393
    393
    kJ?mol-1＜E（H-O）＜
    565
    565
    kJ?mol-1．

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    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）
    键能 键能 键能
    H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
    H-N 393 H-O ？ H-F 565
    C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
    C-O 347 C-I 218 H-Br 366
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：______．
    所以CF4的化学稳定性比CCl4______（填“强”或“差”或“相同”）
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______．
    （3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：______．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：______kJ?mol-1＜E（H-O）＜______kJ?mol-1．

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    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ．mol-1)：
    (1)由表中数据能否得出这样的结论：
    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）____（填“能”或“不能”）。
    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。
     请从所给数据找出一些规律，并写出其中一条：____；试预测C-Br键的键能范围 ____kJ·mol-1<C-Br键能<___kJ·mol-1。
    (2)由热化学方程式H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol-1，并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是____。 由热化学方程式
    2H2 (g)+S2 (s)=2H2S(g) △H= -224. skJ·mol-1和表中数值可计算出1mol S2 (s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

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    3、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

    下表是一些键能数据。（KJ·mol－1）


    键能


    键能


    键能


    键能

    H－H

    436

    Cl－Cl

    243

    H－Cl

    432

    H－O

    464

    S＝S

    255

    H－S

    339

    C－F

    427

    C－O

    347

    C－Cl

    330

    C－I

    218

    H－F

    565



    回答下列问题：

      (1)由表中数据能否得出这样的结论：○1半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）○2非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：___________________________________；试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。

      (2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)＋185KJ并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________________________________________________，由热化学方程式2H2(g)＋S2(s) →2H2S(g)＋224.5KJ和表中数值可计算出1mol  S2(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。

      (3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。

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                                     Cu是正极，正极反应式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+                                     

                                          Fe是负极，负极反应式：Fe ?2e?＝ Fe2+

                 e?    I

     

               Fe      Cu      

    FeCl3溶液

                      

     

     

    五．综合题（10分）

    20．由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t1到t2，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t2以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。

     

     

     


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