常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是  

A．将溶液稀释到原体积的10倍                      

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸                     

D．适当提高溶液的温度

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH变为(a＋1)的措施是

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 （       ）

   A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体

   C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸           D．提高溶液的温度

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂ (g)  + Y₂(g)  2YX₃(g)    △H  
反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K=         。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是     （填字母）。
a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为       （填字母）。
a．MnO₂              b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L^－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为            。
（5）以X₂为燃料可制成燃料电池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=?572KJ·mol^－1
该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X₂Z，该电池的能量转化率为         。

实验测得在常温下0.1mol·L^－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L^－1的某一元酸（HA）溶液中， ，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．C（A^－）>C（B⁺）>C（H⁺）>C(OH^－)　   B．C(B⁺)>C(A^－)>C(H⁺)>C(OH^－)

C．C(B⁺)>C(A^－)>C(OH^－)=C(H⁺)　           D．C(A^－)>C(B⁺)>C(OH^－) >C(H⁺)