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    平衡:0.4 1.8 0.6 0.6起始:4 a 0 0 平衡:2 a-2 2 2＝ .a＝6mol?L-1. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）
    已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为               ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为              ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为                (填正确选项前的字母)；   
    a．压强不随时间改变           b.气体的密度不随时间改变
    c.c(CO)不随时间改变           d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等   
    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于       ；
    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
    （6）已知CO可用于制备很多物质：
           ΔH＝+8.0kJ·mol－1
           ΔH＝+90.4kJ·mol－1
                   ΔH＝-556.0kJ·mol－1
                   ΔH＝-483.6kJ·mol－1
    请写出与反应生成热化学方程式                      。

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    在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为________．

    (2)该反应达到平衡时H2的转化率________．

    (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为________．(填序号)

    a、0.20 mol·L－1

    b、0.12 mol·L－1

    c、0.10 mol·L－1

    d、0.08 mol·L－1

    (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

    (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(N2)、n(H2)、n(NH3)分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：________

    (6)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)．

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    (10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为______________．

    (2)该反应达到平衡时H2的转化率________．

    (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)

    A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1   c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1

    (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

    （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：                                

    (6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

     

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    (10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为______________．
    (2)该反应达到平衡时H2的转化率________．
    (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)
    A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1  c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1
    (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：                                
    (6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。

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    (10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为______________．

    (2)该反应达到平衡时H2的转化率________．

    (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)

    A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1   c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1

    (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

    （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：                                

    (6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

     

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