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    C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1   
    ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）C的燃烧热为
    393.5kJ?mol-1
    393.5kJ?mol-1
    ；
    （2）当18gH2O液态水变成气态水时，△H=
    +44KJ/mol
    +44KJ/mol
    ．
    （3）写出表示CO燃烧热的热化学方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol
    ．

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    精英家教网已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/
    mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是
    （　　）
    A、金刚石比石墨稳定B、C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC、△H1＜△H2D、如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

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    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是               

    A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：

    2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋285.5kJ/mol

    B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－445kJ/mol

    C.已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol－1，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

    D.HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH—(aq)===H2O(l)；ΔH＝ －57.3kJ/mol

     

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    下列说法正确的是（　　）

    A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为

    －285.8kJ·mol－1

    B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

    C．在101k Pa时，1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1

    D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

     

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    下列说法正确的是

    A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

    B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为

    —285.8kJ/mol

    C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

    D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) === H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

     

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