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    △H=△H1+△H2=-241.8kJ/mol+=-285.8kJ/mol其数值与用量热计测得的数据相同.例2.科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成.这个总过程的热效应是相同的. 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

        途径I：  C(s)＋O2(g) === CO2(g)

        途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)

                燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g)  === 2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)

    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  

    ②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

    ③CO(g)+ O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

       请回答下列问题：

    （1）C（煤）的标准燃烧热是                  

    （2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  

    （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量

    （4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)

    A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

    B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

    C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

     

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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：直接燃烧：C(s)＋O2(g) = CO2(g)
    途径II：先制水煤气：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
    燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
    已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1
    ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
    ③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
    请回答下列问题：
    （1）C（煤）的标准燃烧热是                  
    （2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  
    （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。
    （4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)

    A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
    B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
    C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

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    （7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：  C(s)＋O2(g) ="==" CO2(g)
    途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) ="==" CO(g) + H2(g)
    燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) ="==" 2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)
    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1  
    ②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
    ③CO(g)+ O2 (g)=CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
    请回答下列问题：
    （1）C（煤）的标准燃烧热是                 
    （2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  
    （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量
    （4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)

    A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
    B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
    C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

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    （7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

        途径I：  C(s)＋O2(g) === CO2(g)

        途径II：先制水煤气： C(s)+ H2O(g) === CO(g) + H2(g)

               燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  

    ②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

    ③CO(g)+ O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

       请回答下列问题：

    （1）C（煤）的标准燃烧热是                  

    （2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  

    （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量

    （4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)

    A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

    B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

    C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

     

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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：直接燃烧：C(s)＋O2(g) = CO2(g)

    途径II：先制水煤气：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)

    燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)

    已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1

    ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

    ③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    （1）C（煤）的标准燃烧热是                  

    （2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  

    （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。

    （4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)

    A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

    B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

    C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

     

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