SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

    ⑴将0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡转化率为　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有           （填字母）

     （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强

     （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气

    ⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q₁、Q₂、Q₃。下列说法中不正确的是        。

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	热量（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0．5	0	Q2
丙	0	0	1	Q3

    A．Q₁ ＝ 2Q₂  ＝ 2Q₃ ＝ 197kJ

    B．在上述反应中每消耗2mol SO₂气体时放出的热量为197kJ

C．在上述反应中生成1mol SO₃气体放热98．5kJ

    D．2Q_1　??＝ 2Q₂  < Q₃ < 197kJ

    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO₂的化学反应为：

     

       下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          （填字母）。

       A．增大氨水浓度      B．升高反应温度

       C．使燃煤烟气与氨水充分接触      D．通入空气使HSO₃^－转化为SO₄^2－

SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。    ⑴将0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡转化率为　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有           （填字母）

      （A）升高温度    （B）降低温度       （C）增大压强

      （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气    ⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q₁、Q₂、Q₃。下列说法中不正确的是       。

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	热量（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0．5	0	Q2
丙	0	0	1	Q3

    A．Q₁ ＝ 2Q₂  ＝ 2Q₃ ＝ 197kJ    B．在上述反应中每消耗2mol SO₂气体时放出的热量为197kJC．在上述反应中生成1mol SO₃气体放热98．5kJ

    D．2Q_1　­＝ 2Q₂  < Q₃ < 197kJ

    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO₂的化学反应为：

      

        下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         （填字母）。

        A．增大氨水浓度                 B．升高反应温度

        C．使燃煤烟气与氨水充分接触     D．通入空气使HSO₃^－转化为SO₄^2－

 

SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。     ⑴将0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡转化率为　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有           （填字母）

      （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强

      （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气     ⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q₁、Q₂、Q₃。下列说法中不正确的是        。

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	热量（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0．5	0	Q2
丙	0	0	1	Q3

    A．Q₁ ＝ 2Q₂  ＝ 2Q₃ ＝ 197kJ     B．在上述反应中每消耗2mol SO₂气体时放出的热量为197kJ C．在上述反应中生成1mol SO₃气体放热98．5kJ

    D．2Q_1　­＝ 2Q₂  < Q₃ < 197kJ

    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO₂的化学反应为：

      

        下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          （填字母）。

        A．增大氨水浓度                 B．升高反应温度

        C．使燃煤烟气与氨水充分接触     D．通入空气使HSO₃^－转化为SO₄^2－

 

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量 浓度/mol·L－1	溶液的密度/g·cm－3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

 

（1）表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示)。
（2）物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。
（3）将物质的量浓度分别为c₂ mol·L^－1和c₂ mol·L^－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ₂ g·cm^－3，所得溶液的物质的量浓度________ c₂ mol·L^－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。