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    非金属氧化物一般为酸性氧化物.但CO.NO等不是酸性氧化物.而属于不成盐氧化物. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60～80 ℃发生脱水反应制取：
    HCOOHCO↑＋H2O
    请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

    回答以下问题：
    (1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)       。
    (2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是       。

    A．因为一般反应从左到右进行 
    B．排除体系内的空气，使反应过程更安全 
    C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO 
    D．此反应加热时间长有利于产生CO 
    (3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是                                  。
    (4)在观察到硬质玻璃管中的物质由       色完全变为       色时停止加热，然后继续           ，原因是防止铁被氧化。
    (5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                           。
    (6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体           ，编号最先和最后的集气瓶中气体       ，原因是                    。

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    某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60～80 ℃发生脱水反应制取：
    HCOOHCO↑＋H2O
    请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

    回答以下问题：
    (1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)       。
    (2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是       。
    A．因为一般反应从左到右进行
    B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
    C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO
    D．此反应加热时间长有利于产生CO
    (3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是                                  。
    (4)在观察到硬质玻璃管中的物质由       色完全变为       色时停止加热，然后继续           ，原因是防止铁被氧化。
    (5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                           。
    (6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体           ，编号最先和最后的集气瓶中气体       ，原因是                    。

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    胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列问题：
    （1）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是
    ②
    ②
    ．
    ①碳酸氢铵        ②硝酸铵       ③硫酸铵
    （2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集
    陶土
    陶土
    ．
    （3）Fe（OH）3胶体也可这样制取：将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在10-9～10-7m之间，并悬浮于水中，再向悬浮液中加入适量FeCl3溶液，即可制得Fe（OH）3胶体，试述加入FeCl3溶液的作用
    Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体
    Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体
    ．

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    在图1物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质．
    回答下列问题：若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
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    （1）反应I中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
     
    ．
    A．热分解法            B．热还原法          C．电解法
    （2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ．
    （3）通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强弱关系，比较二者金属性强弱的依据还可以是
     
    （写出一种即可）．
    （4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图2所示．
    ①写出OA段所发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为
     
    mL（标准状况）．
    （5）若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应．其中乙为含有非极性键的离子化合物，若向氯化亚铁溶液中加入固体乙，产生红褐色沉淀，但无气体生成，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    物质的组成可用不同形式表示．

    (1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在后面)．

    ①角闪石棉[Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2]________，

    ②钾云母[K2H4Al6Si6O24]________．

    (2)某型号水泥的主要成分有：Ca2SiOx，Ca3SiOy，Ca3Al2Oz，则x＝________，y＝________，z＝________．

    (3)许多含氧酸及其盐类均可以类似硅酸盐形式改写成氧化物形式，请继续改写以下物质：HNO3________，HCOOH________．

    通过以上改写可知，HNO3的酸性氧化物为________，HCOOH与浓硫酸反应可制取________气体．

    (4)已知在一定条件下．Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看做是FeCl2·2FeCl3，类似地碘与铁在一定条件下可得到Fe3I8，则它可看做是________．

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