稀有气体原子的最外层一般都是8个电子.但He原子为2个电子. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

根据以下叙述和元素周期表的有关知识,回答下题:主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定,若元素的最外层电子数为m,电子层数为n,一般具有这样的规律:m>n的元素为非金属元素,m≤n的元素为金属元素。

    下列有关推断符合实际的是                                           (     )

A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n>1)

B.m=1与m=7的元素单质相互化合时,都能形成离子化合物

C.第n周期有8-n种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素)

D.m-n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸

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根据以下叙述和元素周期表的有关知识,回答(1)—(2)题:主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定,若元素的最外层电子数为m,电子层数为n,一般具有这样的规律:m>n的元素为非金属元素;m≤n的元素为金属元素。

(1)下列有关结论正确的是(    )

A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化

B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素

C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体

D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素

(2)下列推断符合实际的有(    )

A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n>1)

B.第n周期有8-n种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素)

C.m=1和m=7的元素单质相互化合时,都形成离子化合物

D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸;m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

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根据以下叙述和元素周期表的有关知识,回答6—7题:主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定,若元素的最外层电子数为m,电子层数为n,一般具有这样的规律:m>n的元素为非金属元素;m≤n的元素为金属元素。
6.下列有关结论正确的是(    )
A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化
B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素
C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体
D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素
7.下列推断符合实际的有(    )
A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n>1)
B.第n周期有8-n种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素)
C.m=1和m=7的元素单质相互化合时,都形成离子化合物
D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸;m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

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根据以下叙述和元素周期表的有关知识,回答下面试题:主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定,若元素的最外层电子数为m,电子层数为n,一般具有这样的规律:m>n的元素为非金属元素;m≤n的元素为金属元素。

6.下列有关结论正确的是(    )

A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化

B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素

C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体

D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素

7.下列推断符合实际的有(    )

A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n>1)

B.第n周期有8-n种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素)

C.m=1和m=7的元素单质相互化合时,都形成离子化合物

D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸;m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态.
请回答下列问题(填空时用实际符号):
(1)C的元素符号是
N
N
;元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为
,其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体

(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示,已知断裂1molC-C吸收167kJ热量,生成1molC=C放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦

①C4属于一种新型的化合物
②C4沸点比P4(白磷)低
③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④C4与C2互为同素异形体
⑤C4稳定性比P4(白磷)差
⑥C4属于原子晶体
⑦C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧C4与C2互为同分异构体
(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为
,其空间构型为
三角锥型
三角锥型

(5)为了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似.对此以下说法正确的是
acd
acd

a.E2F2的结构式为:F-E-E-F
b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2>E2F2
d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl

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