实验室用4.35gMn）₂与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：
（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）
（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程）

氯气是一种重要的工业原料．
Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．
Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是（填标号）．

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为．