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    H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:.不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O.酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式.例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：

    (1)

    离子反应H+(aq)＋OH－(aq)＝＝＝H2O(1);△H＝－57.3kJ·mol－1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．

    ①在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是________．

    [　　]

    A．

    25mL0.4mol·L－1盐酸溶液与25mL0.4mol·L－1氨水

    B．

    25mL0.4mol·L－1盐酸溶液与25mL0.41mol·L－1NaOH溶液

    C．

    25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液与25mL0.8mol·L－1NaOH溶液

    D．

    25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液与25mL0.41mol·L－1NaOH溶液

    ②举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式：________

    (2)

    已知CH4(g)＋2O2(g)＝＝＝CO2(g)＋2H2O(l);△j＝－890.31kJ·mol－1.

    ①当1molCH4(g)与2molO2(g)的总能量之和是3048.44kJ·mol－1，则1molCO2(g)与2molH2O(l)总能量之和是________kJ·mol－1

    ②某家庭用天然气（主成分是甲烷）为燃料，烧一壶开水，共需热量17.8kJ，现实际消耗4.48L天然气，则热能的利用率约为________[均按标准状况的CH4计算，热能利用率＝（实际利用的热量/供给的总热）×100%]

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    (创新)分别取40 mL　0.50 mol/L盐酸与40 mL　0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

    (1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol　H2O时放出57.4 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：________．

    (2)如下图所示，仪器A的名称是________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

    (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，某学生经测定，温度变化平均值为3.1℃，依据实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；(结果保留一位小数)

    (4)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是________．

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    下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．

    凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示

    B．

    离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

    C．

    复分解反应必须具备离子反应的某个条件

    D．

    酸碱中和反应都能用离子方程式：H+＋OH－＝H2O表示

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    现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：

    阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    阴离子：OH-、Cl-、 CO32-、NO3-、SO42-

    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）写出A与D的化学式： A______________，D_______________。

    （2）写出A与E溶液反应的离子方程式：____________________________________。

    （3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________。

    （4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是_______________；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将____________（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.

    （5）用惰性电极电解0．1mol·L-1 D与0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH____________.

    （6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为___________g。

     

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    现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
    阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+   阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
    请回答下列问题：
    （1）写出A与D的化学式： A______________，D_______________。
    （2）写出A与E溶液反应的离子方程式：____________________________________。
    （3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________。
    （4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是_______________；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将____________（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.
    （5）用惰性电极电解0．1mol·L-1 D与0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH____________.
    （6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为___________g。

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