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    N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体,密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行｡不一定:体积不变时.平衡不移动.体积可变时.平衡向气体系数和大的方向(逆)移动｡ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是

    A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

    B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

     

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    工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是

    A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
    B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

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    工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
    A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
    B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

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    工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		N2
    		1.00
    		1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为________          
    ②0～1小时内N2的平均反应速率________　　mol·L－1·h－1；
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K="  " ________     （保留两位小数）
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

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    工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		N2
    		1.00
    		1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为________          
    ②0～1小时内N2的平均反应速率________　　mol·L－1·h－1；
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K="  " ________     （保留两位小数）
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

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