请填写下列空白。

(1)A的结构简式为________________。

(2)C→D的反应类型是___________________。

(3)写出以下反应的化学方程式:__________________________

G→K:_______________________________;?

E+CH₃COOH:______________________________。

（12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式                。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈          形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了                。

（4）G位于           族       区。[来源:ZXXK]

（5）DE₃ 中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    

（6）检验F元素的方法是               ，请用原子结构的知识解释产生此

现象的原因是                                                          

                                                 。

（7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm。

通过实验方法测得H₂＋Cl₂ = 2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：

v =" k" ·c(H₂)^m ·c(Cl₂)ⁿ。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。

由此可推得，m、n值正确的是

A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

试回答下列问题:

(1)M的电子式为:_______________，M中阴、阳离子数之比为:_______________；

(2)G在反应①，②中分别作_______________剂和_______________剂；

(3)写出下列反应的化学方程式:

A+B→C+D:______________________________，

D+M→L:________________________________，

F与G混合生成B和E:______________________________；

(4)写出下列反应的离子方程式:

K+E+D→I+H:______________________________，

I+G→K+E+J:______________________________。

在气相条件下(T="500" K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g SO₂、lg O₂，乙容器充入2g SO₂、2g O₂则下列叙述中正确的是

1. A.
   化学反应速率：乙>甲
2. B.
   平衡后SO₂的浓度：乙>甲
3. C.
   SO₂转化率：乙<甲
4. D.
   平衡后O₂的体积分数：乙>甲