（2012?杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为，B的化学式是．
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是     （填字母代号）．
A．+99.7kJ?mol^-1   B．+29.7kJ?mol^-1 C．-20.6kJ?mol^-1  D．-241.8kJ?mol^-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式．
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为．

某老师取6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸按教材中“铜与浓硫酸反应”的实验装置进行实验．
（1）试管A中反应的方程式是．
（2）试管B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是．
（3）试管C中的实验现象为．
（4）反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2g．则试管中余酸的物质的量浓度约为（假设溶液体积不变）．

在某溶液中仅存在Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-三种离子，已知Na⁺和SO₄^2-个数比为3：2，则Na⁺、Fe³⁺和SO₄^2-三种离子的个数比为（　　）

实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯．

实验步骤下：
①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡．
②向烧瓶中放入2～3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却．
③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热．（已知：环己烯，沸点82.98℃；环己烯-10%水，沸点70.8℃；环己醇-80%水，沸点97.8℃：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃）
④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡．
⑤…
⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1～2g无水氯化钙干燥．待溶液清亮透明后过滤．
⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2～3粒沸石，蒸馏．收集80～85℃馏分，称重约7.4g．
⑧计算．
请回答下列问题：
（1）步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是；
（2）步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是；
（3）步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是；
（4）步骤⑤的操作是；
（5）步骤⑧计算得到的环己烯的产率为；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是．