用20mL 10mol／L的浓盐酸与足量的二氧化锰混合并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量是

实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物制备氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，对应的离子方程式为4H⁺＋2Cl^－＋MnO₂Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O．从反应原理可以看出，只要选择合适的氧化剂就可以将盐酸中的氯元素氧化成氯气，这些氧化剂主要包括：K₂Cr₂O₇、KMnO₄、KClO₃，发生的反应分别是________．

一套完整的氯气实验室制备装置应该由四部分构成(如图)．同学们需要注意实验仪器的连接和作用．

A．分液漏斗：用来盛放液体试剂，本实验用来盛装浓盐酸．

B．圆底烧瓶：做反应容器，内放固体物质，本实验盛装的是固体二氧化锰．在加浓盐酸时要注意液体的量不能超过烧瓶容积的________，而且加热时要________，使烧瓶底部均匀受热，避免受热不均而炸裂．

C．除杂装置：第一个洗气瓶内盛有饱和食盐水，它的作用是除去氯气中混有的氯化氢杂质；第二个洗气瓶内盛有浓硫酸，用于除去氯气中混有的水蒸气．洗气瓶中两个导管的插入原则是“长进短出”．除杂的顺序是先除氯化氢，后除水蒸气．如果顺序颠倒，不能起到除杂的作用，原因是________．

D．集气装置：用来收集密度比空气大的气体要用向上排空气法．如果不需要收集干燥的氯气，也可以使用________的方法．

E．尾气吸收：因为氯气有毒，会污染环境，多余的氯气不能排放到大气中，选用________进行尾气处理．

将一定量的氯酸钾与3.48g二氧化锰组成的混合物加热一段时间后共收集到氧气0.336L(标准状况)，然后将残留固体加入到足量浓盐酸中共热，使之与浓盐酸充分反应，再将生成的气体全部通入到100ml1mol/L的溴化亚铁溶液中，有一半的溴离子被氧化成单质．求氯酸钾的分解率．