原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是                         

理由是                           。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）                 △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g）                       △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）   △H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）            △H<O

（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是        ，理由是                                          。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g）       △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H<O

（2）以KOH溶液为电解质溶液,依据（1）所选反应设计一个原电池,其负极反应式为                   ；以H₂SO₄溶液为电解质溶液,将（1）中D选项的CH₄改为C₆H₁₂O₆,其负极反应式为             

（3）电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与下图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是                                                                 

②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为                                       

③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为                    

反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为(    )

A.0.1 s                B.2.5 s                  C.5 s                 D.10 s

20 ℃时将0.1 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液10 mL与0.1 mol·L^-1 H₂SO₄ 10 mL混合，2 min时明显出现浑浊。已知温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 ℃时，同样的反应看到浑浊需要的时间是（    ）

A.15 s                 B.40 s                    C.48 s                   D.20 s