A.B.C.D是常见的不同主族的短周期元素.它们的原子序数逐渐增大.其中只有一种是金属元素.D元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的二倍.B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个.E——青夏教育精英家教网—

A.B.C.D是常见的不同主族的短周期元素.它们的原子序数逐渐增大.其中只有一种是金属元素.D元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的二倍.B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个.E也是短周期元素.与D同主族. 【查看更多】

A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，D元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的二倍，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个．E也是短周期元素，与D同主族．
（1）写出B的元素符号

，画出E的原子结构示意图

．
（2）由上述五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M的化学式是

其原因用离子方程式表示为

．能抑制水电离的物质N的名称是

（写出一种物质即可）．

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A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：

信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；

（1）根据信息①：A一定不是????????? （填序号）；

A．氢????? B．碳????? C．氧?????? D．硫

信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素????????? （填“可能”或“不可能”）；

信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；

（3）A与DO2反应的化学方程式为???????????????????????????????? ；

信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；

（4）白色沉淀物的化学式为???????????? 。

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A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：
信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；
（1）根据信息①：A一定不是         （填序号）；
A．氢      B．碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素         （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO₂制取D；
（3）A与DO₂反应的化学方程式为                                ；
信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化学式为            。

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A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：
信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；
（1）根据信息①：A一定不是         （填序号）；
A．氢      B．碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素         （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO₂制取D；
（3）A与DO₂反应的化学方程式为                                ；
信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化学式为            。

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A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素。A是所有元素中原子半径最小的，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，D元素最外层电子数是K层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比D的少2个。E是与D同主族的短周期元素且原子半径小于D。请回答下列问题：

（1）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为。

（2）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式：

。

②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

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一、二选择题答案

1

2

3

4

5

6

B

D

A

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

19

20

21

22

23

D

B

C

B

A

三、

24、（7分）

(1) H ： O ： H (1分)

（2分）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

25、（6分）

（1） C 氧原子结构示意图（每空1分）

（2） Al₂(SO₄)₃ （1分） Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ +3 H⁺ （2分）硫酸或亚硫酸或碳酸（1分）（写出一种即可，合理答案也可）

26、（8分）

（1）假设2：溶液中存在HCO₃^-

假设3：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-

假设4：溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-

假设5：溶液中存在SO₄² 、HCO₃^- （顺序不限。）（各1分）

（2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。

②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀部分溶解且有气体生成。说明原溶液中一定含有SO₄^2-和CO₃^2-。

③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气体，说明原溶液中含有HCO₃^-。

（（每空各1分。其他合理方案参照给分）

27、（13分）（1）不能（1分）温度高，水为气态,不利于氨气的生成（2分）

(2) 25% （2分）K= （1分）减小减小（2分）

(3) C₃H₃N₆ （2分）6CO(NH₂)₂=6NH₃+3CO₂+C₃H₆N₆ （2分）

N C N H H （1分）

28、（10分）

(1) 第四周期，第Ⅷ族（2分）

(2) 3Fe₃O₄+8Al=9Fe+4Al₂O₃ （2分）由来冶炼难熔金属（其他正确答案参照给分）（1分）

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （2分）

(3) Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- （1分） 3SCN-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃（2分）

29、（15分）

⑴①阳离子交换膜（2分） ② 2Cu²⁺+4e-=2Cu 4OH^-―4e-=2H₂O+O₂ （各1分）

（2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2分） BrO₃^- 5Br^-（各1分）

分液漏斗烧杯（各1分） ② （1分）

（3）H₂S+HDO=HDS+H₂O ③H₂S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B(1分)第4周期第IB族（各1分） 1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ (2分) (2) CO₂ 、CCl₄ （其他合理答案参照给分）(各1分) 分子晶体原子晶体 (各1分)（3） 7 1 （各1分）（4） IIIA IVA； b (各1分)

A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）

31、（15分）略

(1) （各1分）

(2) （各1分）

（3）（各2分）

(4) 3 3:2:2 （各1分）

（5）（各1分）

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