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    仅限选择的仪器.用品和试剂:烧杯.试管.玻璃棒.胶头滴管.量筒.集气瓶.铁架台.漏斗.滤纸.酒精灯,1mol/L硫酸.,2mol/L盐酸,2mol/L硝酸.,1mol/L氯化钡.1mol/L氢氧化钡.澄清石灰水.蒸馏水. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
    完成下列探究过程：
    （1）写出FeCl3水解的离子方程式：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    （2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
    假设 l：溶液的酸碱性；
    假设 2：
    氯化铁溶液的浓度
    氯化铁溶液的浓度
    ；
    假设 3：
    溶液的温度
    溶液的温度
    ．
    （3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    步骤编号 实验操作 预期现象和结论
    ①
    在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间．
    在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间．
    加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解，
    生成更多的氢氧化铁胶体．
    加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解，
    生成更多的氢氧化铁胶体．
    ②
    在上述溶液中通入HCl气体
    在上述溶液中通入HCl气体
    上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解．
    上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解．
    ③
    用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值．
    用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值．
    前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解．
    前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解．
    无
    无
    无
    无
    … … …

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    请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
    完成下列探究过程：
    （1）写出FeCl3水解的离子方程式：______．
    （2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
    假设 l：溶液的酸碱性；
    假设 2：______；
    假设 3：______．
    （3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    步骤编号 实验操作 预期现象和结论
    ① ______ ______
    ② ______ ______
    ③ ______ ______
    ______ ______
    … … …

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    请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；
    1mol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、1mol/L氯化铁、蒸馏水。 完成下列探究过程：
    (1)写出FeCl3水解的离子方程式：_______________。
    (2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
    假设1：溶液的酸碱性； 假设2：____； 假设3：____。
    (3)基于以上3个假设，设计实验方案，将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。

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    请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
    完成下列探究过程：
    （1）写出FeCl3水解的离子方程式：______．
    （2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
    假设 l：溶液的酸碱性；
    假设 2：______；
    假设 3：______．
    （3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    步骤编号实验操作预期现象和结论
    ①____________
    ②____________
    ③____________
    ____________
    ………

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    已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种。请完成下述探究混合物组成的实验。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子、蒸发皿；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1 mol/L硫酸、1 mol/L硝酸、1mol/L盐酸、 1 mol/LNaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
    Ⅰ．初步探究取适量同体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
    (1)用____（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。
    (2)上述实验可以得到的初步结论是________。
    Ⅱ．进一步探究
    (3)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。

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    一、二选择题答案

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    B

    D

    D

    A

    C

    C

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    A

    C

    D

    C

    D

    C

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    B

    C

    D

    A

    D

    D

    19

    20

    21

    22

    23

     

    D

    B

    C

    B

    A

     

    三、

    24、（7分）

    (1) H ： O  ：  H   (1分)

    （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

    Cl2+H2O=HCl+HClO

         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    25、（6分）                                        

    （1）   C    氧原子结构示意图                         （每空1分）

    （2）  Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亚硫酸或碳酸（1分）（写出一种即可，合理答案也可） 

    26、（8分）

    （1）假设2：溶液中存在HCO3-

    假设3：溶液中存在CO32-和HCO3-

    假设4：溶液中存在CO32-和SO42-

    假设5：溶液中存在SO42 、HCO3- （顺序不限。）（各1分）

    （2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。

    ②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀部分溶解且有气体生成。说明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

    ③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气体，说明原溶液中含有HCO3-。

    （（每空各1分。其他合理方案参照给分）

    27、（13分）（1）不能  （1分） 温度高，水为气态,不利于氨气的生成  （2分）

    (2)  25% （2分）K=           （1分）  减小   减小   （2分）

    (3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）

       N  C  N   H   H  （1分）

     

    28、（10分）

    (1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

    (2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由来冶炼难熔金属（其他正确答案参照给分）（1分）

       Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）

    (3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）

    29、（15分）

    ⑴①阳离子交换膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）

    （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分）   BrO3-      5Br- （各1分）

    分液漏斗   烧杯（各1分）    ②  （1分）

    （3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）

    30、（15分）

    （1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案参照给分）(各1分)  分子晶体   原子晶体   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

    A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）

    31、（15分）略

    (1)      （各1分）

    (2)        （各1分）

    （3）       （各2分）

    (4) 3     3:2:2     （各1分）

    （5）                  （各1分）     

     

     

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