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    C．HClO的结构式:H一O一Cl D．的原子结构示意图: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    （K）

    7.2×10-4

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    3.0×10-8

     

    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

    （2）25℃时，在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1

    （3）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，

    ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，

    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。

    Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

    SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1

    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_________________；

    （2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。

    a．降低温度                    b．移走SO2Cl2

    c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。

    a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中气体压强不随时间而变化 

    c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中气体颜色不随时间两变化

    （4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________________________。

     

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    由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系．已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成．试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：B
    Cl2
    Cl2
    ，E
    SO3
    SO3
    ，F的结构式
    H-O-H
    H-O-H
    ．
    （2）反应①的离子方程式为
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    ；
    （3）足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是
    SO2、H2
    SO2、H2
    ；铁与B反应的化学方程式
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    ．
    （4）C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体．若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1：2：6，则C的电子式为
    ，反应②的化学方程式为
    3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
    3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
    ．

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    选择题：共21小题．每小题6分。共126分。

    一、选择题：选对的给6分．选错或未选的给0分。

      1．A    2．D    3．B    4．C    5．D    6．C   7．B    8．A    9．D   10．A

      11．B  12．C   13．B

    二、选择题(本题包括8小题、共48分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正

      确．有的有多个选项正确．全部选对的得6分．选对但不全的得3分．有选错的得0分)

      14．A    15．D    16．B    17．A    18．BC    19．D    20．BC    21．C

    非选择题(共174分)

    22．实验题(本题共2小题，共18分．把答案填在题中的横线上或按要求作图)

    I．①游标卡尺的读数为12.30mm(2分)，被测圆形工件的直径为24.60mm．(2分)

          解：如图所示，=R／d=tan63°26′06″=2.000，

    ∴R=2d=AB，20分度游标卡尺的读数等于AB间距离为12.30mm，

    ∴被测圆形工件的直径为24.60mm．

    ②4.600(3分)

    Ⅱ．①(4分)

    ②(4分)

    ③“等于”(3分)

    设电压表内阻为，先闭合S1，断开S2，

    ；再保持不变，闭合S2，

    计算题(共54分)解答时应写出必要的文宇说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题。答案中必须明确写出数值和单位。

    23．(16分)解：设两球碰撞后，球的速度分别为、

      由动量守恒定律得：                         ①(4分)

      设B球在最高点的速度为，由牛顿第二定律得：     ②(4分)

      碰后B球运动到F点的过程中，由动能定理得：    ③(4分)

      ②代人③得：3 m／s                                            (2分)

      代入①可得：一1m／s                                          (1分)

      方向水平向左                                                       (1分)

    24．(18分)解：(1)设水平拉力为F，对框架、cd棒受力分析，

                    当框架匀速运动时，对框架有：F=+F安(2分)

                    对棒有2mg=+ F安(3分)

                    当框架刚开始运动时，对框架由牛顿第二定律得：

                    F一mg=Ma(3分)

                    解出a= (2分)

    (2)设框架做匀速运动的速度大小为，则感应电动势E=BL   (2分)

         回路中的电流：I=  (2分)

         对框架由力的平衡得：F=BIL+mg   (2分)

         联立以上各式解出：     (2分)

    25．(20分)解：(1)粒子经过电场加速后，设进入磁场的速度为

        (3分)

      得： (1分)

      粒子在磁场中做圆周运动，设半径为r，   (3分)

      得：r=2R       (1分)

      设粒子运动的圆心为点E，圆心角为2；   (2分)；

    ∠CGF=2，FC=(4R一R)tan2一3R× (3 分)；

    故F点坐标为(4R；4R)

    (2)当圆形磁场整体转动时，粒子做圆周运动的圆心和轨迹都不变。

    当磁场区将粒子的轨迹覆盖最长时，即粒子在磁场中的圆弧轨迹

    对应的弦长等于磁场的直径2R，此时粒子的出射速度与z轴的偏

    角最大，粒子打在光屏上的点距C点最远。(3分)(若论证不充分，

    只要图中画出圆形磁场的直径是粒子轨迹的弦，同样得分。)

    △OBE为等边三角形，有：

        得：   (2分)

    故得最大距离：  (2分)

    说明：计算题其它解法正确的均给分。

    26．(14分) (1)  (2分)

     

          (2)C(2分)   原子晶体(2分)

          (3)Cl2+2OH一=Cl一十ClO一+H2O (4分)

          (4)阴(2分)   0.1(2分)

    27．(14分)(1)过滤(2分)，漏斗，玻璃棒(各1分，共2分)

          (2)Cu(2分)

          (3)因为Hg有挥发性，且有毒。(2分)

          (4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(4分)

          (5)冷却结晶(或结晶)(2分)

    28．(14分)(1)0.16(2分)

          (2)>(3分)，<(3分)

          (3)b=2a>l(4分)，(或a>0.5，b=2a；或b>1，b=2a)

          (4)B、C(2分)

    29．(18分)(1)C7H6O4(2分)  羟基、羧基(每空1分，共2分)    

    ②保护酚羟基，防止其被氧化 (2分)

    ③a、b  (2分)

    30．(每空2分，共18分)   

        (3)实验步骤

          I．②实验组  对照组

          Ⅱ．②大小一致和饱满程度相同的黄豆种子  ③相同的环境下

        (4)结果预测与分析

          ①A组的种子萌发数量和长度与B组相比都有所减少

          ②A组的种子萌发数量和长度与B组相比都有所增加

            洗发水对种子萌发和生长都有一定的促进作用

          ③A组的种子萌发数量和长度与B组基本相同

            洗发水对种子萌发和生长基本没有影响

    31．(每空2分，共24分)

    I．(1)黄毛、尾弯曲   黄毛、灰毛     

    (2)BB

           (3)BbXTXt

           (4) ①显性   ②体                          

           (5)乙   乙突变体的蛋白质中氨基酸的改变比甲突变体可能更多(或：甲突变体的蛋

    白质可能只有一个氨基酸发生改变，乙突变体的蛋白氨基酸序列可能从第一个氨

    基酸后都改变)。

        II．(1)O2释放   CO2吸收速率

           (2)光照强度降低，光反应速率降低             

          “光斑”照耀期间积累的ATP和NADPH还可以使暗反应持续一段时间     

     

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