下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高价态	+1	+1	——	+3	+4	+5	+7	+1	+5	——
最低价态	——	——	－2	——	－４	－3	－1	——	－3	－1

下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)

（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式                     

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最

外层为8电子稳定结构的物质可能是          、           ；

（3）某元素R的原子半径为1.04×m，该元素在周期表中的位置是              

（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是       

（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为                  

（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

（1）上述反应中Q      0 (选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是       。

a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：

                 850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

①计算：3 min时CO的浓度 c ₁ =        mol/L，H₂O (g)的转化率=        。

②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是       表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是          

a . 增加水蒸气    b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

（1）上述反应中Q      0 (选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是       。

a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：

                  850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

①计算：3 min时CO的浓度 c ₁ =         mol/L，H₂O (g)的转化率=        。

②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是        表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是          

a . 增加水蒸气     b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度