将物质的量相等的H₂和I₂气充入密闭容器，进行反应H₂（g）+I₂(g) 2HI(g),测得2 min时v(HI)为0.1 mol·(L·min)^-1,I₂(g)的浓度为0.4 mol·L^-1,试确定：

（1）H₂和I₂的反应速率为________________________________________________________。

（2）H₂和I₂的起始浓度为________________________________________________________。

（3）2 min 末HI的浓度为______________________________________________________。

将等物质的量的H₂和I₂(g)加入密闭容器中进行反应：H₂＋I₂（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

 (1)反应速率υ（H₂）＝　　　　　　　　 ，υ（I₂）＝　　　　　　　　 。

 (2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。

 (3)起始时，[H₂]＝　　　　　　　 mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。

将等物质的量的H₂和I₂(g)加入密闭容器中进行反应：H₂＋I₂（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

 (1)反应速率υ（H₂）＝　　　　　　　　 ，υ（I₂）＝　　　　　　　　 。

 (2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。

 (3)起始时，[H₂]＝　　　　　　　 mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。

 将等物质的量的H₂和I₂充入密闭容器中，进行反应H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），测得2min时v (HI) = 0.1 mol•L^-1•min^-1，I₂（g）的浓度为0.4 mol•L^-1，试确定：

（1）H₂和I₂的反应速率为___________________；

（2）H₂和I₂的起始浓度为___________________；

（3）2min末HI的浓度为___________________。

物质(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)₂  2(t-BuNO) 。

（1）当(t-BuNO)₂的起始浓度（c₀）为0.50 mol·L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =     。

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)₂的起始浓度增大，其平衡转化率     （填“增大”、“不变”或“减小”）。

已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率     （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90.4 kJ·mol^-1。下列能量关系图合理的是     。

（4）该反应的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器    是     。

         A．pH计     B．元素分析仪     C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪

（6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)₂浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。