常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)-n(OH^－)=bmol。则a、b正确的答案组合是

  A．3~5之间；0.0005   B．3~5之间；0.001

  C．5；0.0005          D．5；0.001

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)：③＞①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)

D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

常温下，下列有关叙述正确的是                                    （    ）

    A．0.1 mol·L^-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

    B．pH=7的NH₄Cl和氨水混合溶液中，c（NH⁺₄）=c(Cl^—)

    C．加热滴有酚酞的CH₃COONa溶液，溶液颜色变浅

    D．0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，c（HCO^—₃）>c（OH^—）

常温下，下列叙述不正确的是  （   ）

A．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄^2－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1 mol·L^－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol·L^－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）－n（OH^－）=b mol ．则a、b正确的答案组合是                                  （    ）

A．9～11之间；　0．1   B．9～11之间；　0．2   C．12～13之间；　0．2    D．13；　0．1