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含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。
（一）新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
_________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。 A．HCOOCH₃，C₆H₅COOH，C₆H₅CH₂OH
B．NaHSO₄，BaCl₂，Na₂CO₃，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH₂CH₃
D．葡萄糖，CH₂OHCHOHCH₂OH
（二）下列是四个研究性学习小组分别从不同层面开展研究性学习活动：
（3）研究性学习小组甲为了探究新制氢氧化铜与久置氢氧化铜氧化性的差异性，利用乙醛作还原剂，他们设计的方案是：取编号为X、Y的两支试管，分别装入一定量的新制氢氧化铜悬浊液和氢氧化铜沉淀，再分别加入3mL乙醛溶液，同时用水浴加热几分钟，结果X试管里出现砖红色沉淀，而Y试管出现黑色。你认为可能的原因是_____________________________________________________________。
（4）研究性学习小组乙对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是Cu₂O。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：__________________________________________。
查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物；
②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
③在空气中灼烧Cu₂O会生成CuO。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a，b关系。
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是_____________。
（5）研究性学习小组丙，设计新方案，装置如图所示。你认为要测定红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：____________________________。

①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀和硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。
（6）研究性学习小组丁上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。“变废为宝”符合绿色化学要求，因此他们想收集上述红色沉淀以制备化学试剂--蓝矾。
请你帮助他们设计一个实验方案：_________________________________________________________

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新华网北京2007年1月21日电。“在量子水平上观察到化学反应共振态”当选为2006年中国十大科技进展。中国科学院大连化学物理研究所研究员杨学明和同事首次在实验中观察到了全量子态分辨率的氟化氢分子化学反应的共振现象，并被理论模型所证实。解决了国际上三十多年来化学研究中一个悬而未决的难题，并将化学反应机理的研究推向新的高度和精度。这项研究成果发表在《科学》杂志上。下列不能观察到的是

[ ]

A．H₂+F₂==2HF，原子重排过程
B．氢气分子断键过程
C．氟化氢分子形成共H-F键的过程
D．氟和氢的原子核中质子运动

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　　《新浪财经网》报道，“天然气能量的测定”国家标准已于2008年12月31日发布，将于2009年8月1日起实施．它标志着在我国开展天然气能量计量将有标准可依，对我国天然气计量方式与国际惯例接轨提供了技术支持，在规范天然气能量的测定方法等方面具有积极的意义．

　　天然气贸易交接计量的方式有按能量计量和按体积(质量)计量两种．作为能源的天然气，人们关注的是它的热值．天然气是一种混合物气体，除烷烃以外还含有部分二氧化碳和氮气等不可燃物质，这些不可燃物质并不产生热值．所以，在贸易结算中，按体积计量的方式不符合按质论价、优质优价的商品交易原则，只有按能量计量才能科学合理地利用有限天然气资源，对供需双方都具有合理性．

　　附：管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表．

根据以上阅读材料，用化学视角回答下列问题：

(1)天然气计量的方式有按能量计量和按体积(质量)计量两种，用能量计量方式更好的理由是________．

(2)管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类，天然气的主要成分是CH₄．试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气的火焰很小，并且呈断续状态的原因是________．

(3)若某管道煤气中CO和H₂的体积比为1∶1，则同质量的管道煤气和纯天然气分别燃烧时放出热量较多的是________，完全燃烧时同体积的纯天然气放出的热量是管道煤气放出热量的________倍．

(4)现有10 L(在标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量546.9 kJ．则该天然气的化学式用CH_x表示时，其x＝________(保留一位小数)，用CHx表示该气体燃烧的热化学方程式为________

________，该天然气中甲烷的体积分数为________．

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CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑[来源:学。科。网]

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：

（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为___________。

（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是。

（5）为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是（写出两个原因）。

（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是。

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某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：  。[来源:学|科|网]
（1）G中含氧官能团是                     。
（2）下列关于G的说法正确的是         。
a．能与溴单质反应                     b．能与金属钠反应
c．1 molG最多能和3 mol氢气反应        d．分子式是C₉H₇O₃
可通过下列路线合成此医药中间体：

请回答下列问题：
（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是           ；B→C的反应类型是            。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
                                                          。
（5）E的结构简式是                     ；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有       种。