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（2009?淮安二模）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO₂并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于

锥形瓶

锥形瓶

中．
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

则c（样品）/moL?L^-1=

0.75mol/L

0.75mol/L

；样品总酸量g/100mL=

4．g/100ml

4．g/100ml

．
Ⅲ．交流与讨论：
（1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：

不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去

不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去

．
（2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①请作出pH-V（NaOH）图．

②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为

7.74～9.70

7.74～9.70

．所以可选择

酚酞

酚酞

作指示剂．
附：常见指示剂的变色范围

指示剂	变色的范围（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

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从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）中回收XO₅的一种生产工艺流程 示意如图所示：

回答下列问题：
（1）①中滤渣的主要成分是

 

．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：
Rⁿ⁺（水层）+nHA（有机层）?RA_n（有机层）+nH⁺（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是

 

．③中反萃取时加入的X试剂是

 

．
（3）完成④中反应的离子方程式：

 

ClO

- 3

+

 

VO²⁺+

 

H⁺=

 

VO³⁺+

 

Cl^-+

 

 

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钡沉淀率/%	88	92	93	95	95	95	93	90	87

根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为

 

；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜

 

．（已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、

 

和

 

．
（6）写出废液Y中除H⁺之外的两种阳离子

 

．

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在一定条件下发生化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：

容器	起始时各物质的量				到达平衡时放出的热量（QkJ）	平衡时SO2转化率 （X）
	SO2	O2	SO3	N2
甲	2	1	0	0	Q1	X1
乙	1	0.5	0	1	Q2= 39.4	X2

（1）下列说法错误的是

 

a、Q₂＜Q₁＜197kJ  b、X₂＜X₁＜100%  c、Q₁=78.8    d、X₁=2X₂
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO₂气体，则X（SO₂）

 

（填“增大”或“减小”），O₂的浓度

 

（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）

 

 （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO₂的体积分数为

 

%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为

 

（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t₂、t₄、t₅）时刻改变的条件都只有一个）．
①t₂时改变的条件是

 

 
②若t ₅时降低压强，试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t 1-t 2	t 3-t 4	t 4-t 5	t 6-t 7
K1	K2	K3	K4

则各平衡常数间的大小关系为

 

（由大到小排列）

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从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等）中回收V₂O₅的一种生产工艺流程示意图如图a：

回答下列问题：
（1）①中废渣的主要成分是

 

．
（2）完成④中反应的离子方程式：

 

ClO₃^-+

 

VO²⁺+

 

H⁺=

 

VO³⁺+

 

（

 

）+

 

（

 

）
（3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为

 

；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜

 

．（已知：25℃时，K_sp（Fe（OH）₃）=2.6×10^-39）
（4）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图b所示，a、b均为惰性电极），已知：全矾液流电池的工作原理为：
VO₂⁺+V²⁺+2H⁺   

放电

充电

  VO²⁺+H₂O+V³⁺
V²⁺为紫色，V³⁺为绿色，VO²⁺为蓝色，VO₂⁺为黄色．则：
①放电过程中，当转移1.0mol电子时共有1.0mol H⁺从

 

槽迁移进

 

槽（填“左”、“右”）
②当充电时，右槽溶液颜色由

 

色变为

 

色．

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一、二选择

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

C

C

D

C

B

C

B

C

A

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

C

AD

A

AC

ABC

CD

C

A

C

22．Ⅰ．             不变

Ⅱ．电压表V2读数U2

待测电压表V读数U

电阻箱读数R1   （3分）

R_V =UR1/U2-U    （3分）

（电路图5分）

23．(2分)

（5分）              （3分）       

 ρ（3分）             ρ（3分）

24.(1).由受力可判断金属杆先做加速度减小的加速运动，后做匀速运动。

可知： (5分)  （5分）  （2分）

（2）  （7分）

25．由动量定律有：      （6分）

由动能定律有：  （6分）

         （4分）

解得：     (4分)

26、（1）C （或碳）   O（或氧）     (2)SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O  

(3)

(4)H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑（5）分子(每空2分，共14分)

27、（每空3分共15分）（1）Na₂O₂    3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

    (2)酸性   NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

   (3)NaOH(l)+HNO₃(l)=NaNO₃(l)+H₂O(l); ΔH＝－57.3kJ/mol

28、（1）6.4mL(2分)  （2）10mL量筒（1分）    250mL容量瓶 （2分）

（3）玻璃棒 表面皿（或玻璃片）（2分）  弱酸（或弱电解质）（1分）

（4）碱式 （1分） 锥形瓶（1分）  0.06mol/L（2分）   偏高（1分）

29．(本题共18分)（每空2分，共18分）

（1）a、CH₃CH₂CH₂COOH   b、CH₃CH₂COOCH₃

（2）羟基、醛基   CH₃COCH₂COOH

（3）a；    b、c   （4）CH₃CHOHCH₂CHO → CH₃CH=CHCHO+H₂O 

(5) nCH₃CH=CHCH₂OH →      

(6)

30．（每空2分，共24分）

(1) ① 提高 ；   在失重或微重力环境下原生质体相与的机会增加，所以更容易发生融合。

②沿水平方向，根和茎向相反的方向生长（或沿水平方向生长也可）   ；     

 应激性   ；      适应  

③基因突变      

由于辐射、失重（强的宇宙射线也可）等原因使基因内的碱基排列顺序发生改变。

 （2）①基因突变         ②母系遗传 ， 后代无一定的性状分离比。

③大量死亡            ④不赞成  ；    抗虫棉不能抵抗所有的害虫。 

31．（每空2分，共18分）

（1）一只纯种雄性（雌性）长翅果蝇  ；   一只雌性（雄性）残翅果蝇

（2）自由交配 ； 甲组：在每一代中都要除去残翅果蝇，然后让长翅果蝇自由交配。     乙组：不做任何处理，其它培养条件与实验组相同。

（3）甲、乙两组子七代中长翅果蝇和残翅果蝇在各自种群中的百分比

（4）残翅果蝇 ；     B和b基因在各自种群中的基因频率（却一个基因扣一分）

（5）这种人工选择将导致B基因频率增大，b基因频率减小。（却一个基因扣一分）