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已知一些单质、化合物的沸点（1.01×10⁵Pa，单位：℃）如下表所示：

①	He：-268.8	Ne：-246	Ar：-185.7	Kr：-153.3
②	F2：-188.1	Cl2：-34.6	Br2：+58.8	I2：+184
③	NH3：-33	PH3：-83	AsH3：-55	SbH3：-18.8
④	H2O：+100	H2S：-61	H2Se：-41	H2Te：-2
⑤	HF：+20	HCl：-85	HBr：-67	HI：-36

结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是

 

（填“序号”）．
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．上表中H₂O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：

 

；能说明该递变规律的化学事实是

 

（任写一例，用离子方程式表示）．
（3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围

 

（填“物质的化学式”）．

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在如图所示的装置中，锥形瓶中装有饱和石灰水，小试管中装有一定量的水，气球中有一小块用铝箔包着的钠，整套装置气密性良好，未反应前U形管两端液面相平．现将气球中的金属钠放入小试管中与水反应．
（1）观察到的现象是：①

有气体产生，是气球膨胀

有气体产生，是气球膨胀

；②

U型管右边液面上升，左边液面下降

U型管右边液面上升，左边液面下降

； ③

饱和石灰水中会有沉淀生成

饱和石灰水中会有沉淀生成

．
（2）产生上述现象的原因是

钠与水反应产生氢气会使气球膨胀；同时又热量放出，使周围空气膨胀，则
U型管左边液面下降，右边液面上升；由于Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低，则有沉淀产生

钠与水反应产生氢气会使气球膨胀；同时又热量放出，使周围空气膨胀，则
U型管左边液面下降，右边液面上升；由于Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低，则有沉淀产生

．
（3）写出钠与水反应的离子方程式

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．

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Ⅰ海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．


用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是

2NaCl

电解  .

2Na+Cl₂↑

2NaCl

电解  .

2Na+Cl₂↑

．
②实验室用惰性电极电解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极共得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为

12

12

（忽略反应前后溶液的体积变化）
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的总化学方程式：

NaCl+H₂O

电解  .

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

电解  .

NaClO+H₂↑

．
Ⅱ铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al₂O₃和SiO₂，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：

（1）装置中导管a所起的作用是

平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下

平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下

．
（2）为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意

AD

AD

．
A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平
C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动
D．反应后静置一会，需待反应器恢复原来温度
（3）若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是

NaOH溶液

NaOH溶液

，不选择另一种试剂的理由是

由于样品中含有SiO₂，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO₂中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差

由于样品中含有SiO₂，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO₂中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差

．

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（2011?石家庄二模）如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别是PbO₂和Pb．

闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）A电极的电极材料是

PbO₂

PbO₂

（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是

H₂O

H₂O

（填化学式）．
（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为

0.4mol

0.4mol

．
（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：

2Cl--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑

2Cl--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（5）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在C、D两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时C电极为

负极

负极

极，D电极上发生的电极反应式为：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

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一、二选择

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

C

C

D

C

B

C

B

C

A

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

C

AD

A

AC

ABC

CD

C

A

C

22．Ⅰ．             不变

Ⅱ．电压表V2读数U2

待测电压表V读数U

电阻箱读数R1   （3分）

R_V =UR1/U2-U    （3分）

（电路图5分）

23．(2分)

（5分）              （3分）       

 ρ（3分）             ρ（3分）

24.(1).由受力可判断金属杆先做加速度减小的加速运动，后做匀速运动。

可知： (5分)  （5分）  （2分）

（2）  （7分）

25．由动量定律有：      （6分）

由动能定律有：  （6分）

         （4分）

解得：     (4分)

26、（1）C （或碳）   O（或氧）     (2)SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O  

(3)

(4)H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑（5）分子(每空2分，共14分)

27、（每空3分共15分）（1）Na₂O₂    3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

    (2)酸性   NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

   (3)NaOH(l)+HNO₃(l)=NaNO₃(l)+H₂O(l); ΔH＝－57.3kJ/mol

28、（1）6.4mL(2分)  （2）10mL量筒（1分）    250mL容量瓶 （2分）

（3）玻璃棒 表面皿（或玻璃片）（2分）  弱酸（或弱电解质）（1分）

（4）碱式 （1分） 锥形瓶（1分）  0.06mol/L（2分）   偏高（1分）

29．(本题共18分)（每空2分，共18分）

（1）a、CH₃CH₂CH₂COOH   b、CH₃CH₂COOCH₃

（2）羟基、醛基   CH₃COCH₂COOH

（3）a；    b、c   （4）CH₃CHOHCH₂CHO → CH₃CH=CHCHO+H₂O 

(5) nCH₃CH=CHCH₂OH →      

(6)

30．（每空2分，共24分）

(1) ① 提高 ；   在失重或微重力环境下原生质体相与的机会增加，所以更容易发生融合。

②沿水平方向，根和茎向相反的方向生长（或沿水平方向生长也可）   ；     

 应激性   ；      适应  

③基因突变      

由于辐射、失重（强的宇宙射线也可）等原因使基因内的碱基排列顺序发生改变。

 （2）①基因突变         ②母系遗传 ， 后代无一定的性状分离比。

③大量死亡            ④不赞成  ；    抗虫棉不能抵抗所有的害虫。 

31．（每空2分，共18分）

（1）一只纯种雄性（雌性）长翅果蝇  ；   一只雌性（雄性）残翅果蝇

（2）自由交配 ； 甲组：在每一代中都要除去残翅果蝇，然后让长翅果蝇自由交配。     乙组：不做任何处理，其它培养条件与实验组相同。

（3）甲、乙两组子七代中长翅果蝇和残翅果蝇在各自种群中的百分比

（4）残翅果蝇 ；     B和b基因在各自种群中的基因频率（却一个基因扣一分）

（5）这种人工选择将导致B基因频率增大，b基因频率减小。（却一个基因扣一分）