由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：

（1）Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、和Cl^-五种离子。要除去其中的Mg²⁺，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的，可使用____________________溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用____________________溶液。

（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进和OH^-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的，并用______________________测定溶液的酸碱性。

（6分）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g) △H =-181.6kJ·mol^-1。T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

（6分）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g) △H =-181.6kJ·mol^-1。T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

⑴ 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

⑵ 若加入同样多的CO、H₂，在T₅℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝               mol·(L·min)^－1。

⑶ 生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                   。

(1)该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石  ②纯碱  ③小苏打  ④烧碱  ⑤CO₂⑥消石灰。下列叙述中正确的是(    )

A.起始原料是①②                            B.起始原料是②⑥

C.最终产品是④⑤                            D.最终产品是③④

(2)该厂生产过程中的优点可能有(    )

①排放的气体对大气无污染  ②生产过程中的部分产品可作为起始原料作用  ③无高温作业

A.只有①                B.只有②             C.①和④              D.②和③

(3)生产过程中没有涉及到的化学反应类型是(    )

A.分解反应             B.化合反应          C.复分解反应        D.置换反应